下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，則溶液中應存在具有強氧化性和強氧化性離子，且兩類離子之間能發(fā)生氧化還原反應，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-、發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A正確；
B．H+與ClO-反應生成弱電解質(zhì)，但不發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．Ca2+與CO32-反應生成沉淀，但不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，但不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，注意題目氧化還原反應的要求，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會中有著重要應用．請回答下列問題：
（1）銅在元素周期表中的位置為
 
，鎳的基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）在配離子[Ni（NH3）4]2+中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序為
 
，這三種元素電負性由大到小的順序為
 
；配體NH3中N原子的雜化方式為
 
．
（3）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
 
個，若已知晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度的數(shù)學表達式為
 
g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）常溫下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
mol/L（精確值，要求列式不必化簡）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量0.10mol?L-1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
 
．
（6）圖3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系．
①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c（H+）
 
c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T2溫度下，將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液
的體積比為
 
．（混合后溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原電池的負極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應
B、原電池反應一定是釋放能量的置換反應
C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生
D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液的pH值變小
B、醋酸的電離度增大
C、溶液的導電能力增強
D、中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-
B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-
C、向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表四組物質(zhì)中，每組均有4個備選項，其中有1個選項與另外3個選項屬于不同的分類，請把該選項的序號挑選出來，并說明你的挑選依據(jù)，分別填入下表相應空格內(nèi)．
組別 備選項 不同分類選項 挑選依據(jù)
（1） A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
 
 
（2） A．食鹽水            B．渾濁的河水
C．帶有飄塵的空氣     D．二氧化碳氣體
 
 
（3） A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
 
 

（4）		 A．H2SO4B．H2CO3
C．NaH2PO4   D．HNO3
 
 

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