在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　　）
A、大于B、等于
C、小于D、無法確定
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據(jù)此分析解答．
解答： 解：醋酸是弱酸，電離出氫離子而抑制水電離，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者小于后者，故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，根據(jù)水電離出的離子確定物質(zhì)對水電離是抑制還是促進，注意酸溶液中氫離子不等于水電離出的氫離子，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
（3）科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（6）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；該反應(yīng)中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是：
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液．請寫出甲醇-空氣燃料電池放電時正極的電極反應(yīng)式．
 
．
（4）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)使用甲醇-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要
 
 mol甲醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用此圖裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B、
用此圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C、
此圖裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積
D、
此圖裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質(zhì)量是23.4g
D、1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　　）
A、C4H10
B、C2H4Cl2
C、C2H6
D、C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C、Na+、K+、Cl-、SO42-
D、Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
 
．
（2）電源的M端應(yīng)連接的電極為
 
（A或B）極．
（3）設(shè)計如圖氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
 
（填接口編號）．
（4）實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）已知飽和食鹽水50mL，某時刻測得H2體積為56mL（標準狀況）．此時溶液pH約為
 
．

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