【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，則（ ）

A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量

【答案】D
【解析】解：A．N4與N2為單質(zhì)，同一元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以它們是同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．N4由N組成，是一種單質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)鍵能分析，鍵能越大鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，所以N2化學(xué)性質(zhì)比N4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N﹣N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）有1molN4氣體中含有6molN﹣N鍵，可生成2molN2 ， 形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是（ ）

A. n(Na+):n(Cl-)可能為14:11

B. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15≤n≤0.25

D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸發(fā)皿 D. 長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是(　　)

A. 鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2

B. 將飽和氨水滴加到生石灰中制NH3

C. BaCl2與碳酸反應(yīng)制備BaCO3

D. 大理石與稀硫酸反應(yīng)制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ）

A.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ， 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程 ， 該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）元素①的氫化物的電子式為 ， 該化合物是由（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若B可發(fā)生斐林反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3 D．HOCH2CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度/0C

270

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某溫度下，將2 molCO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時(shí)的溫度為___________。

（2）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________（填序號(hào)）。

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇

（3）3000C時(shí)，在2L的密閉容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，則此時(shí)正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題的重點(diǎn)�，F(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：

①X在T10C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T20C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T30C時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，寫出你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是( )

A. 纖維素、脂肪 B. 蛋白質(zhì)、高級(jí)烴 C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質(zhì)、硬化油

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