Question

【題目】表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤			⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ， 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程 ， 該化合物屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（5）元素①的氫化物的電子式為 ， 該化合物是由（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）HClO4；
（3）Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（4）；離子
（5）；極性
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以答案是：Ar；
（2.）氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故最高價(jià)含氧酸中HClO4的酸性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為 ，所以答案是：HClO4； ；
（3.）Al元素的氧化物﹣﹣氧化鋁，屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；
（4.）元素④與⑥的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為： ，所以答案是： ；離子；
（5.）元素①的氫化物為NH3 ， 電子式為 ，由極性鍵構(gòu)成，所以答案是： ；極性．