下列各物質(zhì)制取反應(yīng)原理中，符合綠色化理念，原子利用率最高的是


  1. A.
    實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅
  2. B.
    實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮
  3. C.
    工業(yè)上利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取乙醇
  4. D.
    工業(yè)上用焦炭還原三氧化二鐵制取鐵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?!--BA-->
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
溫度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題： 

（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度     PH=9的中水的電離程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?u>                            。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有        ，一定不存在的是              

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省萊蕪市高三12月階段性測試化學(xué)試卷 題型：填空題

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

已知：NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－

（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度    pH=9的NH3·H2O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?u>        。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）將分別含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，

充分反應(yīng)后：

①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有          ，一定不存在的是        。

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有                ，

一定不存在的離子有             。

 

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