離子鍵、共價(jià)鍵、和范德華力是構(gòu)成物微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是

A、冰         B、氯化鈉         C、氫氧化鈉          D、碘

B    冰含有共價(jià)鍵和范德華力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵； 碘含有共價(jià)鍵和范德華力

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，科學(xué)家研制了一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A.C60是一種新的化合物，具有全部由共價(jià)鍵組成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

B.C60和石墨都是碳的同素異形體

C.C60中含離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

D.C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720，存在范德華力，熔沸點(diǎn)較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 [化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]13分

（1）元素的第一電離能：Al        Si（填“>”或：“<”）

（2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為        。

（3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是        。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：

①在Xm—中，硼原子軌道的雜化類型有        ；配位鍵存在于           原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；

m=            （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na+、Xm—和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有      （填序號(hào)）。

A．離子鍵       B.共價(jià)鍵        C.金屬鍵    

D.范德華力       E.氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3－、NH4+、N2H62+等�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）N的基態(tài)原子中，有   個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。

（2）某元素原子與N3－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。

（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有____________；不能作為配位體的有____________。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N2H4分子中氮原子的雜化類型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4化合物類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在_______(填標(biāo)號(hào)）

a.離子鍵      b.共價(jià)鍵      c.配位鍵      d.范德華力

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說(shuō)法，正確的是

A.離子鍵具有飽和性和方向性

B.范德華力是分子間作用力的一種，氫鍵不屬于分子間作用力

C.s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵都沒(méi)有方向性

D.s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵

 

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