Question

【題目】現(xiàn)有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見(jiàn)元素，回答下列問(wèn)題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說(shuō)明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見(jiàn)的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7； D、E屬同類(lèi)物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見(jiàn)的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA 3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl） Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑

【解析】（1）Cl的原子序數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10個(gè)電子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）能說(shuō)明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實(shí)是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見(jiàn)的液體則為水； E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類(lèi)物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無(wú)色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮?dú)猓�故C為，G為氮?dú)�，氮�(dú)馀c氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見(jiàn)的強(qiáng)酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。①C的化學(xué)式為Cu3N；②D為NaOH，電子式為；③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。