【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應用廣泛的一元弱堿。常溫下,向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V< 20.00mL
B. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 常溫下,甲胺的電離常數為Kb,則pKb=-1gKb=4.3
D. c點可能存在關系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)
【答案】C
【解析】甲胺的物質的量為:。A、當加入鹽酸20.00mL時,HCl物質的量為:,二者恰好完全反應生成CH3NH3+Cl- ,這是一種強酸弱堿鹽,由于CH3NH3+水解溶液呈酸性,因此當鹽酸適量減少時,溶液可以呈中性,所以b點pH=7的溶液,加入的HCl體積V<20.00 mL,A正確。B、甲胺的結構類似于氨氣NH3,所以甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,B正確。C、根據B甲胺的電離方程式,,讀圖可得,當時,pH=10.6,即時,c(H+)=10-10.6,所以Kb= c(OH-)=10-(14-10.6)=10-3.4,pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4,C錯誤。D、c點pH<7,溶液呈酸性,所以可能是A提到的消耗20mL鹽酸時得到的CH3NH3Cl溶液,根據電荷守恒則有c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-),既2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(Cl-),且溶液中的Cl原子數與N原子數相等,所以c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),代入上述后一個等式得:2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2),化簡得到:2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-),D正確。所以錯誤的答案選擇C。
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列說法正確的是( 。
A.甲、丁、戊的單質都是金屬
B.乙、丙、辛都是非金屬元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率可表示為
A. =0.010mol/(L·s) B. =0.0010 mol/(L·s)
C. =0.0010 mol/(L·s) D. =0.0045 mol/(L·s)
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【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分廣泛。
請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______;基態(tài)銅原子的電子占據的最高能層符號為_______ 。
(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______ 。
(3)SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。
(4)寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。
(5)Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu原子處于面心,該晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中,儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似,該晶體儲氫后的化學式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為:K= ,有關該平衡體系的說法正確的是( )
A.該反應可表示為X(g)+2Y(g)═2Z(g)+2W(g)
B.減小X濃度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數K減小
C.增大反應容器的壓強,該反應速率一定增大
D.升高溫度,W(g)體積分數增加,則正反應是放熱反應
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【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是( )
A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,所以甲烷不能發(fā)生氧化反應
B.甲烷與氯氣的取代反應,生成的產物中CH3Cl最多
C.CH4的鍵角均為10928,可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構,而不是平面正方形結構
D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物,它們中的化學鍵都是極性共價鍵
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【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中,它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.pH=10.25時,c(Na+)═c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 , 宜控制溶液的pH為7~9之間
C.根據圖中數據,可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液,pH=10時,溶液中存在以下關系:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】現有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素,回答下列問題:
(1)Cl位于周期表第____周期____族。
(2)Na+離子的結構示意圖為____。
(3)能說明非金屬性Cl比N強的事實是____(用方程式表示)。
(4)A~L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成,A的摩爾質量為166g·mol-1,其焰色反應呈黃色;B是最常見的液體;C中兩元素的質量比為96∶7; D、E屬同類物質,E呈紅褐色。F、G、H、I為單質,其中F、G是無色氣體,H是紫紅色固體,I是黃綠色氣體;L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系(部分反應條件及產物已略去):
①C的化學式為____。
②D的電子式為____。
③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。
④反應(a)的化學方程式為____。
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