Question

17．回答實驗室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL實驗中的下列問題．
（1）需NaOH2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
⑤玻璃棒   ⑥托盤天平
配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥，還缺少的儀器是藥匙、膠頭滴管．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是③．（填序號，下同）
①把NaOH直接放在托盤上稱量
②把NaOH放在紙上稱量
③把NaOH放入燒杯中稱量
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水．
（5）配制的，一般可分為以下幾個步驟：①稱量，②計算，③溶解，④搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．
其正確的操作順序為（“步驟”不重復(fù)）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是②⑤．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱量NaOH的時間太長
⑤定容時俯視刻度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；
（3）氫氧化鈉為腐蝕品，稱量時應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中；
（4）容量瓶在使用過程中需要上下顛倒；
（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；
（6）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；HIA缺少的儀器：藥匙、膠頭滴管；
故答案為：①④⑤⑥；藥匙、膠頭滴管；
（3）氫氧化鈉為腐蝕品，稱量時應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中；
故選：③；
（4）容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，所以使用過程中應(yīng)檢查容量瓶是否漏水；
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
④稱量NaOH的時間太長，導(dǎo)致氫氧化鈉吸收空氣中水、二氧化碳，稱取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
⑤定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：②⑤．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析方法和技巧，題目難度不大．