(12分)有A、B、C、D、E5種元素,已知:
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構相同,E原子第三層上的電子比第一層多5個。
②常溫下B2是氣體,相同條件下,它的密度是氫氣的16倍。
③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2
④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:
(1)D是            ,其在周期表中的位置為               。
(2)E的原子結(jié)構示意圖為            ,C的離子結(jié)構示意圖為           。
(3)F和AB2反應的化學方程式為                                        。
(4)F中含有的化學鍵為                  。
(1)S   第三周期VIA族(2)略   (3)略
(4)離子鍵、共價鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問題:
(1)A元素的名稱是    ,E元素在周期表中的位置是                     ;
(2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是              (填化學式);
(3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                     ;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。
①X、Y均屬于             化合物(填“離子”或“共價”);
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為                         ;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質(zhì)生成。其離子反應方程式為:                                                                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素周期表是化學學習的工具。右圖是鎂元素在周期表中的表示,
下列有關鎂元素的信息不正確的是                  (   )
A.原子序數(shù)是12
B.它是金屬元素
C.原子結(jié)構示意圖為
D.鎂元素在地殼中的含量為24.305%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                                                                                        (   )
A.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
B.ⅥA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點一定最高
C.非金屬元素只能形成共價化合物
D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,錯誤的是
A.位于同一周期的元素原子具有相同的電子層數(shù)
B.位于同一主族的元素原子具有相同的最外層電子數(shù)
C.IA族元素原子的最外電子層都只有1個電子,所以IA族元素均為活潑金屬元素
D.稀有氣體元素原子的最外電子層一般為8電子穩(wěn)定結(jié)構,稀有氣體元素所在的族稱為0族

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

X和Y均為元素周期表前20號元素,X2-和Yˉ離子具有相同的電子層結(jié)構。下列正確的是:
A.原子半徑 X<YB.離子半徑X2->Yˉ
C.質(zhì)子數(shù)X>YD.氫化物的穩(wěn)定性H2X >HY

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

最外層電子排布為3s23p3的原子,核外電子占有的原子軌道數(shù)目為(   )
A.4B.7C.5D.9

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于指定粒子的構成敘述中,正確的是
A.37Cl與39K中所含的中子數(shù)不同
B.12C和14C是不同的核素,他們的質(zhì)子數(shù)相等
C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.15N214N2互為同位素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子之比為2∶1
B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C.HCl的相對分子質(zhì)量大于HF,所以HCl的沸點高于HF
D.由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物

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