1．已知 298K 時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推測含 1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（　　）
A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．無法確定

分析 依據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)分析判斷，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行電離過程是吸熱過程；

解答 解：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是醋酸是弱酸，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，
故選C．

點評 本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液（濃度均為0.01mol•L-1）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示．

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問題：
（1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）；e、f 的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）．
（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是bc．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）上述元素任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學(xué)式HClO4、H2CO3、H2SO3等（寫一個即可）．
（5）據(jù)報道，最近意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似．已知斷裂1mol z-z鍵吸收167kJ熱量，生成1mol Z≡Z鍵放出942kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染．反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．胃酸過多是常見的胃病，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險；（6）焰色反應(yīng)為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子．
B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
C．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知該反應(yīng)中發(fā)生的還原過程為：HNO3→NO2
①完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：P+5HNO3═H3PO4+5NO2↑+H2O．
②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為：11.2L．
（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．
①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式Si3N4．
②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保持下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）已知H2的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H2生成液態(tài)水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數(shù)點后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間（如圖所示），則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是（鑭系、錒系、O族元素除外）（　�。�
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）各元素的元素符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵屬于共價鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分別取樣：①加入濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

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