7．二苯并呋哺結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 由結(jié)構(gòu)的對稱性分析存在的幾種位置的H，有幾種位置的氫就有幾種一氯代物；

解答 解：由結(jié)構(gòu)的對稱性分析存在的4種位置的H：，它的一氯代物有4種，故選B；

點評 本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的概念，注意等效氫的判斷，要求學(xué)生具有整合知識的能力，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)現(xiàn)象中有許多“相等”，下列有關(guān)“相等”的說法，錯誤的是（　�。�
A．原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿質(zhì)量一定相等
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，質(zhì)量總和一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機反應(yīng)中，有一種反應(yīng)類型與其他三種反應(yīng)類型不同的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)類型均正確的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl                  加聚反應(yīng)
B．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反應(yīng)
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr        加成反應(yīng)
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O     取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子．
（1）基態(tài)的F3+外圍電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是分子晶體；  化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是[]-，其中心原子采用sp雜化．
（4）黃血鹽是由A、B、元素形成的配位化合物E4[F（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵    b．共價鍵      c．配位鍵     d．金屬鍵    e．氫鍵      f．分子間的作用力
（5）FD3與ECAB溶液按不同比例混合，可得到多種配位數(shù)均為6（水分子可作配體）的配合物的溶液，其中兩者按物質(zhì)的量1：5混合形成的配合物的化學(xué)式是K2[Fe（SCN）5H2O]．
（6）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為4．
（7）E單質(zhì)的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示E原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4 NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（　　）
A．明礬可用于自來水的消毒凈化
B．Fe2 O3可用作紅色油漆和涂料
C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱和復(fù)合材料
D．硫酸可用于精煉石油以及制取多種揮發(fā)性酸

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