16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4 NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

分析 A、Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
B、羥基不顯電性；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制；
D、此反應(yīng)中，每生成4mol氮氣，轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成，故1molNa2O2中含3mol離子，故A錯誤；
B、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，故0.1mol羥基含0.9mol電子，故B錯誤；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫氧根幾乎全部是由氫氧化鈉電離出的，而氫離子全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的OH-的數(shù)目N=nNA=10-13mol/L×1L×NA=10-13NA，故C錯誤；
D、此反應(yīng)中，每生產(chǎn)4mol氮氣，轉(zhuǎn)移15mol電子，故生成28 g N2即1mol氮氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)分膠體和溶液的實驗方法可行的是（　　）
A．觀察顏色B．一束光照射C．靜置沉降D．過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．二苯并呋哺結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表是元素周期表的一部分，元素Z為短周期元素，R的一種核素在考古時常用于鑒定一些文物的年代．下列敘述中正確的是（　�。�
RX
WYZ
A．W的氧化物屬于酸性氧化物，與一切酸都不能發(fā)生反應(yīng)
B．Z的單質(zhì)可用于殺滅田鼠
C．Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞Z
D．X、Y的氫化物的沸點：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是
A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E，B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示：

（1）B的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)5個峰．
（2）E中含有官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）若C的氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C的化學(xué)名稱為2-丙醇，則A對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D、F、G化合物中互為同系物的是C與F．
（5）G發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種，①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是． （寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某天然堿的化學(xué)組成為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)），為確定該天然堿的組成，進行如下實驗．準確稱m g樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率．固體殘留率=$\frac{固態(tài)樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%它隨溫度的變化如圖所示，樣品在100℃時已完全失去結(jié)晶水，300℃時NaHCO3已分解完全，Na2CO3的分解溫度為1800℃）．

（1）加熱過程中，保持100℃足夠長時間，而不持續(xù)升溫的原因是確保晶體中的結(jié)晶水失去完全，同時防止稍稍升溫引起NaHCO3分解．
（2）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該天然堿中a：b：c=1：1：2（寫出計算過程）．
（3）另取0.1130g樣品配成溶液，逐滴加入5.00mL的HCl溶液，生成CO2 5.60mL（標準狀況），則c（HCl）=0.1500mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．II．二甘氨酸合銅（II）是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖：
（3）基態(tài)Cu2+的最外層電子排布式為3d9
（4）二甘氨酸合銅（ II）中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是正四面體形．
（5）lmol二甘氨酸合銅（II）含有的π鍵數(shù)目是2NA或1.204×1024．
（6）二甘氨酸合銅（II）結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學(xué)鍵中一定屬于配位鍵的是1和4 （填寫編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相對位置如表所示，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，X是地殼中含量罪所的金屬元素，請回答下列問題：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO2氣體通入BaCl2 和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體WO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和WO還原性由強到弱的順序是SO2＞NO（寫化學(xué)式）．
（3）W是最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)：
I．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-l
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO2（g?CaS（s）+3CO2（g）△H2=-394.0kJ•mol-l
（1）若用K1、K2分別表示反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)$\frac{1}{2}$CaSO4（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=$（{K}_{1}•{K}_{2}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）
（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下：
t/s010203050
c（CO）mol/L31.81.20.90.9
前20s 內(nèi)v（SO2）=0.09mo1•L-l•s-l，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為70%．
（3）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對反應(yīng)II
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）的影響，實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②圖象中T2高于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）判斷的理由是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，二氧化碳含量減小，所以T2＞T1．

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