【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol／L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A. 1.2mol／（L·min）

B. 1.8mol／（L·min）

C. 0.02mol／（L·min）

D. 0.18mol／（L·min）

【答案】A

【解析】10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則10s內硫酸鋁的濃度增加了0.6mol/L÷3＝0.2mol/L，所以生成硫酸鋁的平均反應速率是0.2mol/L÷10s＝0.02mol/(L·s)＝1.2mol/(L·min)，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向鹽酸中滴入濃硫酸會產(chǎn)生白霧，對此現(xiàn)象的解釋不合理的是（ ）

A.濃硫酸具有吸水性B.濃硫酸具有脫水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.氯化氫極易溶于水

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A.燃煤供熱B.風力發(fā)電C.發(fā)展核能D.植樹造林

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A. Na＋、HS-、Cl－、OH- B. Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-

C. K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32- D. Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-

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A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應

C. 能與鹽酸反應 D. 能在氧氣中燃燒

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【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應需在300℃條件下進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

.0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗III的化學平衡常數(shù)K＜1

B.實驗放出的熱量關系為b＞2a

C.實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1

D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼是植物生長發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護材料。下列關于硼的敘述正確的是

A. 硼原子的L電子層中有2個電子 B. 硼酸是弱酸

C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強 D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小

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