如圖所示裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?br/>


  1. A.
    利用甲裝置檢查裝置的氣密性
  2. B.
    利用乙裝置制取NO2，井檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉-KI溶液
  3. C.
    利用丙裝置制取并收集氨氣
  4. D.
    利用丁裝置分離沸點接近互不相溶的渡體混合物
BD
分析：A、根據(jù)能否產(chǎn)生壓強(qiáng)差判斷裝置的氣密性．
B、二氧化氮具有氧化性，能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)．
C、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，加快氨水的分解，氨氣采用向下排空氣法收集．
D、互不相溶的液體采用分液的方法分離．
解答：A、甲裝置檢驗裝置氣密性時，從右邊玻璃管中加水至液面高于左邊液面，若水柱差保持不變，則可以證明裝置不漏氣，故A正確．
B、乙裝置銅和濃硝酸制備的二氧化氮氣體，通過小孔進(jìn)入小試管中生成碘單質(zhì)使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，二氧化氮和碘化鉀的反應(yīng)中二氧化氮體現(xiàn)氧化性，所以不可實現(xiàn)實驗要求，故B錯誤．
C、丙裝置濃氨水遇生石灰產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水不能用排水法收集，且密度小于空氣密度，實驗采用向下排空氣法收集，即進(jìn)入右邊試管收集即可，故C正確．
D、丁裝置是蒸餾裝置，主要用于分離沸點不同的液體混合物，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查了混合物的分離、裝置氣密性的檢驗、氣體的制取和收集等知識點，難度不大，明確二氧化氮和碘化鉀反應(yīng)的方程式為：NO2+2KI+H20=N0+I2+2KOH．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如圖所示：
I． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O
．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
打開b和a，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將左邊導(dǎo)管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導(dǎo)管中液面上升則說明氣密性好
．
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅棕色氣體
產(chǎn)生紅棕色氣體
，一段時間后使反應(yīng)停止的操作是
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開
，關(guān)閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當(dāng)玻璃管充滿稀硝酸后，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)渴?!--BA-->
將玻璃管中的NO2和空氣排出
將玻璃管中的NO2和空氣排出
，該反應(yīng)的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致．結(jié)果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：
實驗編號 水溫/℃ 液面上升高度
1 25 超過試管的
2
3
2 50 不足試管的
2
3
3 0 液面上升超過實驗1
①根據(jù)上表得出的結(jié)論是溫度越
低
低
（填“高”或“低”），進(jìn)入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO2與水反應(yīng)的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不穩(wěn)定．
則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
溫度低，HNO2分解量減少，分解產(chǎn)生的NO氣體量減少，所以進(jìn)入試管的溶液多
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
溫度計
溫度計
；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是
冰水浴
冰水浴
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
；②
趁熱過濾
趁熱過濾
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是
減少實驗誤差
減少實驗誤差
．
②原ClO2溶液的濃度為
135CV2
V1
135CV2
V1
g?L-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用如圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和NaCl，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸．
（2）某同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．現(xiàn)需要你幫該同學(xué)設(shè)計一個方案，既要完成后續(xù)實驗，又要探究有氧氣產(chǎn)生的實驗．儀器連接順序為a→
c
c
→
b
b
→d→e→
i
i
→
h
h
→
g
g
→
f
f
→l→m．檢驗是否有氧氣產(chǎn)生的操作是
在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成
在m處，用帶火星的木條看是否復(fù)燃，若能，說明有氧氣生成
，寫出濃硫酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
2Mn02+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
2MnSO4+O2↑+2H20
．
（3）實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化為
紫色→紅色→無色→黃綠
紫色→紅色→無色→黃綠
．
（4）取出④中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實驗，應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱
用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，灼熱
后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中．實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底部先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為是否一定要放？
不需要
不需要
（填“是”或“否”）；理由是
實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂
實驗中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會使瓶底炸裂
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />精英家教網(wǎng)
A、利用甲裝置檢查裝置的氣密性B、利用乙裝置制取NO2，井檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉-KI溶液C、利用丙裝置制取并收集氨氣D、利用丁裝置分離沸點接近互不相溶的渡體混合物

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