17．（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）在反應(yīng)Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O中Cl2是氧化劑，KClO是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有149gKCl產(chǎn)生時，被氧化的氯氣是1mol．該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）該反應(yīng)中銅元素的化合價變化為0價→+2價，氮元素的化合價變化為+5價→+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）在反應(yīng)Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O中氯氣中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物KClO，當(dāng)有149g即2molKCl產(chǎn)生時，消耗2molCl2，其中被氧化的Cl2為1mol，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案為：Cl2；KClO；1；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難點是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（TETiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異   　b．溶解性差異　　　c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是過濾（填操作名稱）；
（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（　　）
A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖2所示兩個燒杯中各盛有20℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液．請你通過分析，回答下列問題：

（1）下列方法中能使甲物質(zhì)的溶解度增大的是B
A．溶解時攪拌     B．升高溫度      C．降低溫度    D．增加水的質(zhì)量
（2）在80℃時，將55克甲物質(zhì)放到50克水中，形成溶液的質(zhì)量是100克．
（3）不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)使接近飽和的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧郎兀?br />（4）當(dāng)溫度由20℃升高到60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增多，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）將80℃的甲、乙飽和溶液降溫到40℃，得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙時，提純甲的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)B．NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能與NaHCO3反應(yīng)，但不與Na2CO3反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量比為42：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象來區(qū)別溶液和膠體．能使膠體聚沉的方法（只需寫出其中一種）：加熱、攪拌等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
A．AlCl3 和NaOHB．Na2CO3和HClC．Na2CO3和H2SO4D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．電負(fù)性的大小順序為Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C．根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D．液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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