2．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
C．石灰水能與NaHCO3反應(yīng)，但不與Na2CO3反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的質(zhì)量比為42：53

分析 NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，消耗HCl的質(zhì)量比為2：$\frac{106}{84}$=84：53，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)
B．煤和石油都屬于化石燃料
C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
D．不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某一反應(yīng)體系中存在下列6中微粒：ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-和H2O，已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，請(qǐng)完成下列各題：
（1）CN-中碳元素的化合價(jià)為+2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是HCO3-和N2．
（2）反應(yīng)中1mol還原劑失去（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-．
（4）ClO-和Cl-在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，其原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
B．豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理
C．氫氧化鐵膠體微粒帶負(fù)電，通電時(shí)膠體微粒向直流動(dòng)電源正極移動(dòng)
D．配制氫氧化鐵膠體時(shí)，可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）在反應(yīng)Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O中Cl2是氧化劑，KClO是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有149gKCl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氯氣是1mol．該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象與膠體無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．豆?jié){中加入石膏制豆腐
B．晚上，打開手電筒看到一條明亮的光路
C．用“血透”法治療腎病患者
D．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過(guò)濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成（NH4）2CO3，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•XH2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
回答下列問題：
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去鐵屑表面的油污，浸泡后，倒掉堿液，用傾析法分離并洗滌鐵屑，這種方法用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯．
（2）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．如圖吸收裝置正確的是A（選填序號(hào)）；

（3）在將Fe2+氧化的過(guò)程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是防止H2O2分解；
（4）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入B溶劑（填編號(hào)）
A．冰水             B．無(wú)水乙醇            C．四氯化碳            D．蒸餾水
（5）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：
①稱量    ②置于烘箱中脫結(jié)晶水   ③冷卻    ④稱量    ⑤重復(fù)②～④步    ⑥計(jì)算
步驟⑤的操作其目的是確保晶體已全部失去結(jié)晶水；如何判斷最后兩次的稱量質(zhì)量之差小于0.1g．
（6）重量分析法測(cè)定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（7）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí)，4.91g的晶體經(jīng)操作最終獲得了4.37g無(wú)水物，則X=3．

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