8．下列鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的方法中，正確的是（　�。�
A．聞氣味B．觀察顏色C．加澄清石灰水D．插入燃著木條

分析 氧氣具有助燃性，二氧化碳不燃燒不支持燃燒，以此來(lái)解答．

解答 解：A．均沒(méi)有氣味，不能鑒別，故A不選；
B．均為無(wú)色氣體嗎，不能鑒別，故B不選；
C．只有二氧化碳能使石灰水變渾濁，不能鑒別空氣和氧氣，故C不選；
D．插入燃著木條，燃燒更旺的為氧氣，熄滅的為二氧化碳，無(wú)變化的為空氣，可鑒別，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價(jià)．
（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為CuI，還原產(chǎn)物是Cu當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
（4）某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在①、②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；若①能發(fā)生，還原性最強(qiáng)的是NO（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強(qiáng)的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價(jià)為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問(wèn)題：
①下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別    D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
③某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
④已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問(wèn)題：
①氫氧化鋁是胃舒平的主要成份，請(qǐng)寫(xiě)出胃舒平治療胃酸過(guò)多時(shí)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
②碳化硼（B4C）是一種新型陶瓷，可由B2O3與碳在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)生成一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
③易拉罐體是一種鋁鐵合金，為檢驗(yàn)其中鋁元素，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)可提供的試劑有：
a．稀硫酸            b．氫氧化鈉溶液       c．易拉罐碎片
請(qǐng)你選用試劑實(shí)驗(yàn)，并寫(xiě)出離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，同學(xué)們都要有安全意識(shí)，否則可能會(huì)造成嚴(yán)重的后果．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
②給試管里的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱
③使用金屬鈉或鉀時(shí)，用剩的藥品要放回原試劑瓶中　 
④鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅
⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)
⑥廢舊電池應(yīng)回收處理．
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），
正極發(fā)生反應(yīng)還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B 極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫(xiě)出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門
連接電源的負(fù)極而被保護(hù)．
Ⅱ．下列是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向
（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）圖⑦是電解CuCl2 裝置，檢驗(yàn)其中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，向兩個(gè)燒杯中分別加入1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，天平依然平衡，則這兩種金屬是（　�。�
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；開(kāi)始E操作前須確保尖嘴部分充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液．
（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗    B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．在滴定前仰視，滴定后平視    F．滴定結(jié)束還有一滴掛在滴定管尖嘴外面
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉻是極硬、難熔的銀白色脆性金屬，主要用于煉鋼和電鍍．鉻的主要礦物是鉻鐵礦，其組成為Fe0．Cr203或FeCr2O4．煉鋼所用的鉻是由鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)制得．較純金屬鉻的生產(chǎn)T藝流程如圖1所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦和焦炭在電爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）為加快鉻鐵礦的堿熔速率，可采取將鉻鐵礦粉碎、升高反應(yīng)溫度、加速、適當(dāng)增大氧氣濃度等措施（至少寫(xiě)兩種措施）．
已知濾液A中含有CrO42-，濾渣A可作為一種紅色顏料，其俗稱為鐵紅．請(qǐng)寫(xiě)出鉻鐵礦氧化堿熔的化學(xué)方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）如不考慮可能含有的結(jié)晶水，則晶體的主要成分的化學(xué)式為Na2Cr2O7．
（4）氣體B和氣體A不同，則氣體B為CO（填化學(xué)式，下同）；整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)是Na2CO3．
（5）純鉻可由鉻的氧化物濾渣B通過(guò)熱還原法獲得，則此處適合用作還原劑的物質(zhì)為鋁（填物質(zhì)名稱）．
（6）含鉻廢水常采用電解法處理，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理如圖2，下列說(shuō)法正確的是abd．
a．A為電源正極
b．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
c．陰極區(qū)附近溶液pH降低
d．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol Cr2O72-被還原．

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同步練習(xí)冊(cè)答案