13．氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N是由離子鍵形成的離子化合物，寫出它的電子式：．
（2）Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）Na+與N3-的半徑關(guān)系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成兩種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程，寫出另一種鹽的電子式．

分析 （1）活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成離子鍵；氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式需要標(biāo)注離子所帶電荷數(shù)；
（2）氮化鈉與水反應(yīng)生成NH3和一種強(qiáng)堿，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，強(qiáng)堿只能是NaOH，實質(zhì)是Na+結(jié)合水電離出的OH-，N3-結(jié)合水電離出的H+，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減��；
（4）氮化鎂鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；MgCl2屬于離子化合物，鎂離子與兩個氯離子通過離子鍵結(jié)合；氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起．

解答 解：（1）N元素與Na之間形成離子鍵，氮化鈉是離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，給N原子，使N原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，
故答案為：離子；離子；；
（2）氮化鈉與水反應(yīng)生成NH3和一種強(qiáng)堿，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點，強(qiáng)堿只能是NaOH，其反應(yīng)方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，實質(zhì)是Na+結(jié)合水電離出的OH-，N3-結(jié)合水電離出的H+，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：復(fù)分解；Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH；
（3）這兩種離子的核外電子排布相同，核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故r（Na+）＜r（N3-），故答案為：＜；
（4）氮化鎂鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，MgCl2屬于離子化合物，鎂離子與兩個氯離子通過離子鍵結(jié)合，MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為；氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；

故答案為：兩；；．

點評 本題考查電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)鍵、離子半徑的大小比較等知識，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為核電荷數(shù)依次增大的五種元素．A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子．請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2．
（2）DB2-離子的立體構(gòu)型為V形；A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序為O＞C＞Na（用元素符號表示）．
（3）AB2形成的晶體的熔點低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力．
（4）ED4是制取航空材料的重要原料．E與B形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．取該晶體和A的單質(zhì)放在電爐中，并通入D2后高溫加熱，可制得ED4，同時產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）═2HI （g）△H＞0 反應(yīng)速率的影響，設(shè)計下表所示實驗：
實驗
編號		實驗?zāi)康?/TD>溫度/℃催化劑
質(zhì)量/g		反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實驗作參照457079
Ⅱ①420②79
Ⅲ探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響③1079
（1）完成上表中的空格．①探究溫度對該反應(yīng)速率的影響②0③457
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空寫表達(dá)式，后空寫計算所得的數(shù)據(jù)）
③該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響，請問能否達(dá)到實驗?zāi)康模空堈f明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
122.6220.00
222.7220.00
322.8020.00
①滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③下列操作（其他操作正確）會造成實驗測定結(jié)果偏高的有DF．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
②b點所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3?H2O．
③c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定酸性KMnO4溶液的濃度．
請回答下列問題：
（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）稱取Wg Na2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作導(dǎo)致測定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容時俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．參考如圖和有關(guān)要求回答問題：
 
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml，當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時，
①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑
②若電解后溶液的體積還是200ml，溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A  CuO   B  Cu （OH）2C   CuCO3D   CuSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．將2mol SO3氣體通入一定密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收Q kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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