5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

分析 A．元素金屬性越強，金屬單質(zhì)的還原性越強；
B．元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強；
D．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多半徑越�。�

解答 解：A．因為金屬性Na＞Mg＞Al，所以金屬單質(zhì)的還原性Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性Cl＞S＞P，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，故B錯誤；
C．因為金屬性K＞Ca＞Na，所以最高價氧化物對應水化物的堿性Ca（OH）2＞KOH＞NaOH，故C錯誤；
D．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，因此S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，掌握離子半徑、金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關鍵，注意元素金屬性和非金屬性與單質(zhì)或離子的還原性、氧化性的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氮有多種化合價，其常見氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4，其含氧酸有HNO2、HNO3，屬于酸性氧化物的是（　　）
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，圖1是它的說明書：
該藥品中Fe2+會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過10%即不能再服用．
（1）為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否被氧化，實驗室可選用的最常用最靈敏的檢驗試劑為硫氰化鉀溶液（填試劑的名稱）．
（2）實驗室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對“速力菲”中的Fe2+進行滴定（假設藥品中其他成分不與KMnO4反應）；該反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”20.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液體積如圖2所示．
①儀器A的名稱是酸式滴定管：由圖2可知消耗KMnO4溶液體積為19.00 mL；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色；
③以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結果偏小的是A．
A．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
B．滴定前俯視，滴定后仰視（標準液）
C．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁
D．未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管
④該藥品可以服用嗎？不可以（填“可以”或“不可以”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N是由離子鍵形成的離子化合物，寫出它的電子式：．
（2）Na3N與水反應屬于復分解 （填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）Na+與N3-的半徑關系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應生成兩種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程，寫出另一種鹽的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知空氣-鋅電池的電極反應為，鋅片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A．正極  被還原B．正極   被氧化C．負極  被還原D．負極   被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量由小到大排列而成的
B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂是最輕的結構金屬材料之一．金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應，也能與沸水反應．其中，Mg與N2反應的產(chǎn)物Mg3N2與水反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
請回答下列問題：
（1）甲組學生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；；將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有黑色的固體未溶解，所以Mg在CO2氣體中燃燒的化學反應方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙組學生根據(jù)上述甲組實驗，認為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實驗裝置來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）．

已知：NO2氣體能被NaOH吸收．
①乙組同學的裝置中，依次連接的順序為ABCBED（填字母序號）；裝置B的作用是在C的兩側防止水蒸氣進入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（3）設計實驗證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2取C中少量反應產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應．某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如圖裝置：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中盛放的是堿石灰，其作用是干燥氨氣；裝置E中盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體；
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是4.48L；
（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出該反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl；
（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

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