【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2～29

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。

【答案】 SiO2 6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+ Fe(OH]3和Al(OH)3 K+ 堿 4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC1

【解析】（1）SiO2不溶于水、酸，通過過濾除去，在廢渣中，V2O5被還原為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2-,與其他離子一起存在在濾液中；(2) “氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO22+，該反應(yīng)的離子方程式為：6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+；(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，而溶液中Fe3+、Al3+與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成“廢渣2”而除去；(4) “離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是鉀離子，由上述平衡移動(dòng)分析可知，為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性；（5）生成偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀的化學(xué)方程式為：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個(gè)CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A.KOHB.Na2CO3C.CO2D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知: Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡(jiǎn)單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為．有機(jī)物X的鍵線式為：

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

(2)Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

(3)二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它們的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別為：

一溴代二甲苯

234℃

206℃

213.8℃

204℃

214.5℃

205℃

對(duì)應(yīng)二甲苯

13℃

-54℃

-27℃

-54℃

-27℃

-54℃

由以上數(shù)據(jù)推斷：

熔點(diǎn)為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯的名稱為____________；

II.治療甲型H1N1流感的常見藥物有奧司他韋、扎那米韋、金剛乙胺及金剛烷胺以及預(yù)防藥物如中藥材金銀花、大青葉等。其中金剛烷胺可按下列路線合成：

已知狄爾斯阿德耳反應(yīng)(也稱雙烯合成反應(yīng))如下所示：

試回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)式為________________(填鍵線式)。

(2)上述物質(zhì)中,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(3)上述反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是________(填數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5.1鎂鋁混合物放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為2.24L。

計(jì)算：（請(qǐng)寫詳細(xì)的計(jì)算步驟）

（1）混合物中含有鎂的質(zhì)量為多少克____________？

（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積為50mL，則溶液中含鋁化合物的物質(zhì)的量濃度為多少？______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦是一種現(xiàn)代工業(yè)應(yīng)用廣泛的優(yōu)良金屬，使用量可能會(huì)超過金屬鐵。工業(yè)上冶煉金屬鈦的方法有多種，下列反應(yīng)原理是比較常見的冶煉鈦的一種方法:

①TiO2+2Cl2 +2CTiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）與鈦同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

（2）反應(yīng)①中涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)；與CO互為等電子體的離子為__________(填化學(xué)式，寫一種即可)。

（3）①TiCl4在常溫下是無色液體，分子中4 個(gè)氯原子不在一個(gè)平面上，TiCl4空間構(gòu)型為____，該物質(zhì)能否溶解在苯溶劑中__________(填“能”或“否”) 。

②三氯化鈦與酒石酸()反應(yīng)，制得新的固態(tài)配合物酒石酸羥基鈦(III)[Ti(OH)(C4H4O6)·1.5H2O)，在酒石酸中，羧基氧原子的軌道雜化類型分別是_______，σ鍵和π鍵的數(shù)目比為__________，Ti3+能形成配合物的原因?yàn)?/span>____________。1個(gè)酒石酸分子中手性碳原子數(shù)有_____________個(gè)。

（4）鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，若晶胞參數(shù)為a pm，則鈦酸鋇晶體的密度=_____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（ ）

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（3）1min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）_____v（逆），2min時(shí)，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，X的化學(xué)反應(yīng)速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c．反應(yīng)已經(jīng)停止

d．反應(yīng)速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3:2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案