【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 1mol過氧化鈉與水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B. 46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5 NA

D. 含有0.1 NA個CO32－的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g

【答案】C

【解析】

A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應轉(zhuǎn)移NA個電子，故A正確；B、46g NO2與N2O4的最簡式相同，混合氣體中含有“NO2”原子團的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子為3mol，故B正確；C、標況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．n(Na2CO3)=n(CO32-)==0.1mol，m(Na2CO3)=0.1mol×106g/mol=10.6g，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠分析人員從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加入適量蒸餾水稀釋，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，當反應完全時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相關反應的化學方的程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O

(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定，試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。

(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為_____________________________。

（6）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是(　　)

A. S B. Al C. Si D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應: Co2O3 + 6HCl(濃）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列說法正確的是

A. HCl是氧化劑

B. Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應

C. 還原性:CoCl2 > HCl

D. 該反應生成標準狀況下11.2L Cl2，轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應

C. 該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應

D. 該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分數(shù)/%

2.2～29

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，寫出該反應的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈______性(填“酸”、“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學方程式__________________。

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