2.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料.其結(jié)構(gòu)簡式如圖:

下列關(guān)于橙花醇的敘述,錯誤的是(  )
A.既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
B.在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴
C.1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗448 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗3mol溴

分析 該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.該有機(jī)物含有羥基,可發(fā)生取代反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.在濃硫酸催化下加熱脫水,發(fā)生消去反應(yīng),能生成2種四烯烴,故B錯誤;
C.分子式為C15H26O,1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒,需消耗氧氣(15+$\frac{26}{4}$-$\frac{1}{2}$)mol=21mol,體積為21mol×22.4mol/L=470.4 L,故C錯誤;
D.有機(jī)物中含有3個碳碳雙鍵,則1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗3mol溴,故D正確.
故選BC.

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于有機(jī)物知識的綜合應(yīng)用,題目難度中等,易錯點為D,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是(  )
A.CS2B.Na2O2C.CaOD.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,不屬于通常所說的三大合成材料的是( 。
A.塑料B.蛋白質(zhì)C.合成纖維D.合成橡膠

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

10.某學(xué)生用0.2000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)①.
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中.(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:B(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色.判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不變色.
(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù)鹽酸體積mLNaOH溶液體積讀數(shù)(mL)
滴定前滴定后
120.000.0021.30
220.000.0016.30
320.000.0016.32
通過計算可得,該鹽酸濃度為:0.1631 mol•L-1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO43后仍能大量共存的是( 。
A.Na+、I-、CO32-、ClO-B.Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C.Fe2+、H+、K+、NO3-D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述中錯誤的是( 。
A.煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質(zhì)
B.海水提溴、海帶提碘的過程均不涉及化學(xué)變化
C.鋁熱反應(yīng)放出大量的熱,金屬鋁做還原劑
D.通過催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù)
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃[來源:Z,xx,k.Com]
鹽酸 NaOH溶液
120.320.323.7
220.320.523.8
320.520.624.9
(1)碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱,減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替,為什么不可以;銅的導(dǎo)熱性好,易損失熱量產(chǎn)生誤差
(2)該實驗測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol-1,(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J•(g•℃)-1計算).
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱的數(shù)值偏小(“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng).
(1)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置A(填“A”或“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置B.
(2)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是B.
A.濃硫酸   B.固體氫氧化鈉   C.五氧化二磷
(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口,若試紙變藍(lán),說明NH3已集滿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行滴定操作:
選用儀器如下:①量筒;②錐形瓶;③滴定管;④玻璃棒.上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③.(填序號)除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管.
操作步驟:
A.在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL
附:酸堿指示劑變色范圍
指示劑變色范圍酸色堿色
石蕊5.0-8.0紅色藍(lán)色
酚酞8.0-10.0無色紅色
甲基橙3.1-4.4紅色黃色
請完成下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母)C→A→B→D→E.
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直,液面不再變化時才可讀數(shù),視線與溶液凹液面最低點相平,讀數(shù)精確到0.01ml.
(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液;
(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4;終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色.
(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會對測定結(jié)果有何影響偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).

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同步練習(xí)冊答案