9．NaHCO3的水溶液呈堿（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、2OH-+SiO2?SiO32-+H2O（寫出有關(guān)的離子方程式，下同）；Al2（SO4）3顯酸性，溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是Al2（SO4）3．

分析 碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性；二氧化硅和能和強堿性溶液反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉；Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，但水解出的硫酸不揮發(fā)，據(jù)此分析．

解答 解：碳酸氫鈉由于水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，由于堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，而使瓶塞和瓶口打不開，所以應(yīng)該用橡皮塞，方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、2OH-+SiO2?SiO32-+H2O；Al2（SO4）3水解生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍得到Al2（SO4）3，
故答案為：堿；橡膠；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、2OH-+SiO2?SiO32-+H2O；Al2（SO4）3．

點評 本題考查了鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鹽特點確定鹽溶液酸堿性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生設(shè)計了如圖實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．
（1）B溶液是Na2CO3，加入過量B溶液的原因是使Ca2+沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（2）經(jīng)此實驗方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，若要得到純凈的NaCl，還應(yīng)補充的實驗操作步驟是加入了過量的Na2CO3，濾液中加入足量鹽酸：
（3）若要測定該混合物中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的C沉淀的質(zhì)量（設(shè)為m1）和混合物A的質(zhì)量（設(shè)為m2）來確定，混合物中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比為$\frac{{m}_{2}-1.11{m}_{1}}{1.11{m}_{1}}$（用m1、m2表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
ii．
物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.44.4
Cr （OH）34.65.9
Fe（OH）27.59.7
Bi（OH）30.74.5
回答下列問題：
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和漏斗、燒杯（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為2.5mol•L-1；，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)，（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為8：9．
（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見下表：
編號①②③
溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①與溶液②等體積混合
pH3.18.1未測定
下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長”或“短”）導(dǎo)管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量
2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學(xué)乙：先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，
實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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同步練習(xí)冊答案