下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

C

【解析】

試題分析：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動只能是減弱變化，而不是抵消，故顏色仍比原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋；D．用排飽和食鹽水法收集氯氣，在食鹽水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯離子的濃度增大，平衡向左移動，氯氣的溶解度降低，能用平衡移動原理解釋。

考點：考查化學(xué)平衡移動原理。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(M2On2 )=0．3 mol?L 的溶液100 mL可與c(R2- )=0．6 mol?L 的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4 B．5 C．6 D．7

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以“改革驅(qū)動，走向生態(tài)文明新世代”為主題的生態(tài)文明貴陽國際論壇2014年7月在貴陽召開，本次年會確定以植樹造林增加碳匯的方式，實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)。下列行為與此次目標(biāo)不相符的是

A．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，以提高空氣質(zhì)量

B．開發(fā)時能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

D．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動力汽車、電動汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

 

 

 

 

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）

A．X2為0.3mol/L B．Y為0.65mol/L C．Y2為0.2mol/L D．Z為0.7mol/L

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A、碳酸鋇與足量鹽酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

B、氯氣通入蒸餾水中：Cl2+H2O=Cl﹣+ClO﹣+2H+

C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

D、過量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應(yīng)為 5CO＋I(xiàn)2O5=5CO2＋I(xiàn)2 （空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng)）。

實驗一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應(yīng)完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學(xué)方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質(zhì)，提純的方法是 （填標(biāo)號）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．蒸餾 D．升華

用提純方法用到的玻璃儀器為 （填標(biāo)號）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實驗二：檢驗空氣中CO

利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進(jìn)的實驗方案： 。

實驗三：測定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

（6）該實驗測定出來的結(jié)果不可信，最大可能的原因是： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省福州市高三上學(xué)期第三次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca(OH)2]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想。

（1）用電石為原料可生產(chǎn)聚氯乙烯。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應(yīng)中的氧化劑是____________(填名稱）。

（3）電石渣可用于生產(chǎn)純堿。涉及的部分化學(xué)反應(yīng)為：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生產(chǎn)過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________(填化學(xué)式）。

（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72—）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

②步驟（ii）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

③步驟（iii）調(diào)節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案