一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

 

C

【解析】

試題分析：一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸性作用，起氧化性作用的HNO3物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,則起酸性作用的HNO3物質(zhì)的量為：0.35L×2mol?L?1—0.1mol=0.6mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明生成了Fe(NO3)2，則Fe元素的物質(zhì)的量為：1/2×0.6mol=0.3mol，根據(jù)元素守恒，則所得到的鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，故C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)、混合物的計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑

B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

C．NH3· 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O

 

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（16分）按下列要求填空：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ① 蔗糖 ②碳酸鈣固態(tài) ③ NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦ NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l

其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的是 。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①碳酸： ②碳酸氫鈉：

（3）室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液時(shí)，溶液呈粉紅色，要使溶液顏色變淺，可采取以下哪些措施 。

A．加水 B．加固體氯化銨 C．加固體氫氧化鈉 D．加濃鹽酸

（4）已知一元酸HA在一定溫度下的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5，初始濃度為1mol/L的HA的電離度約為 。

（5）某溫度下，純水中KW=9×10-14mol/L，此溫度下，向水中加入氫氧化鈉，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，則由水電離出得c(OH―)是 。

 

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一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)

C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

D．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

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高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH ==2K2FeO4+6KCl+8H2O。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．鉀元素化合價(jià)降低

C．鐵元素化合價(jià)不變 D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是

A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-數(shù)目

B．純水在100℃和25℃時(shí)的pH

C．完全中和相同pH且相同體積的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1鹽酸體積

D．CH3COONa溶液加水稀釋前后的

 

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下列操作不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)

目的

操作

A.

配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液

將25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸餾水中

B.

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C.

在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.

確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

 

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