Question

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（Lmin）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 ．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3 ， 實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1 ， 則v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.013
（2）1.0；使用催化劑
（3）＞；＞
（4）吸熱；溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
【解析】解：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 則υ（A）= =0.013mol/（Lmin），
所以答案是：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1平衡時(shí)A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即c2=1.0mol/L，
實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，
所以答案是：1.0；使用催化劑；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度實(shí)驗(yàn)3的大，實(shí)驗(yàn)1和3的溫度相同，則實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度大，其反應(yīng)速率快，則υ3＞υ1 ，
所以答案是：＞；＞；（4）實(shí)驗(yàn)4的溫度高，且起始的A的濃度相同，但平衡時(shí)A的濃度小，則說明升高溫度反應(yīng) 2AB+D 向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
所以答案是：吸熱；溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．