W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。

下列有關敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素

B．X、Y、W一定是主族元素

C．若W的單質在空氣中燃燒有三種固體產(chǎn)物，則Y的單質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應

D．Z既可能在三周期，也可能在四周期

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)周期表的結構可知，選項A是錯誤的，Z也可能是非金屬。X、Y、W一定位于短周期，所以一定是主族元素，B正確。單質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應是鋁，根據(jù)周期表的結構，鋁和鎂是不相鄰的，C不正確。Z只能是第四周期元素，D不正確 ，答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
W 最高價氧化物既能與強堿又能與強酸反應形成鹽和水，又可作耐火材料
X 以化合態(tài)廣泛存在于自然界，單質可用于制造集成電路
Y 基態(tài)原子核外有4個未成對電子
Z 其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機溶劑中的少量水分
（1）X單質在常溫下與F2反應生成氣態(tài)化合物XF4，該化合物晶體類型為
 
；在加熱或高溫時X可與C12、Br2、I2反應生成XC14、XBr4、XI4．XC14的空間構型為
 
，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四種共價鍵中，鍵能最小的是
 
．（用具體元素符號表示）
（2）Y位于元素周期表
 
區(qū)；Y在O2中燃燒產(chǎn)物與足量稀硝酸反應的離子方程式為
 
．
（3）Z+基態(tài)核外電子排布式為
 
，ZCl2加熱至773K分解為ZCl 的化學方程式為
 
．
（4）W的最高價氧化物與焦炭按物質的量1：3混合加熱，生成CO2和化合物M，M的化學式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下：
元素代號 相關信息
W W的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等．
X X原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)
Y Y是地殼中含量最多的元素
Z Z在同周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數(shù)據(jù)：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的單質和FeO反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如表中所示．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、Z元素一定是金屬元素B、X、Y、W一定是主族元素C、W的氫化物的沸點一定比X的氫化物的沸點高D、Z既可能在三周期，也可能在四周期

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省黃山市畢業(yè)班第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

元素

相關信息

Ｗ

W的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Ｘ

X與氫元素形成的一種化合物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

Ｙ

單質為黃綠色氣體，最高價氧化物對應的水化物化學式為HＹO4

Ｚ

Z的基態(tài)原子外圍電子排布式為(n－1)d10ns1

 

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是??????????? 。

（2）W的簡單離子半徑???? X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是??????? （填化學式）。

（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，該反應的化學方程式為??????? 。

（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為

???????????????????????? （任寫一種）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。

 

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