Question

W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
W	最高價氧化物既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)形成鹽和水，又可作耐火材料
X	以化合態(tài)廣泛存在于自然界，單質(zhì)可用于制造集成電路
Y	基態(tài)原子核外有4個未成對電子
Z	其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中的少量水分

（1）X單質(zhì)在常溫下與F₂反應(yīng)生成氣態(tài)化合物XF₄，該化合物晶體類型為

 

；在加熱或高溫時X可與C1₂、Br₂、I₂反應(yīng)生成XC1₄、XBr₄、XI₄．XC1₄的空間構(gòu)型為

 

，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四種共價鍵中，鍵能最小的是

 

．（用具體元素符號表示）
（2）Y位于元素周期表

 

區(qū)；Y在O₂中燃燒產(chǎn)物與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）Z⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

，ZCl₂加熱至773K分解為ZCl 的化學(xué)方程式為

 

．
（4）W的最高價氧化物與焦炭按物質(zhì)的量1：3混合加熱，生成CO₂和化合物M，M的化學(xué)式為：

 

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，W最高價氧化物既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)形成鹽和水，又可作耐火材料，則W為Al元素；X以化合態(tài)廣泛存在于自然界，單質(zhì)可用于制造集成電路，則X為Si元素；Y基態(tài)原子核外有4個未成對電子，應(yīng)處于都是周期，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則Y為Fe元素；Z其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中的少量水分，則Z為Cu元素，據(jù)此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，W最高價氧化物既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)形成鹽和水，又可作耐火材料，則W為Al元素；X以化合態(tài)廣泛存在于自然界，單質(zhì)可用于制造集成電路，則X為Si元素；Y基態(tài)原子核外有4個未成對電子，應(yīng)處于都是周期，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則Y為Fe元素，Z其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中的少量水分，則Z為Cu元素，
（1）Si單質(zhì)在常溫下與F₂反應(yīng)生成氣態(tài)化合物SiF₄，該化合物晶體類型為分子晶體；在加熱或高溫時Si可與C1₂、Br₂、I₂反應(yīng)生成SiC1₄、SiBr₄、SiI₄．SiC1₄中Si形成4個Si-Cl鍵，不含孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四種共價鍵中，I元素非金屬性最強(qiáng)，故Si-I鍵最不穩(wěn)定，鍵能最小，
故答案為：分子晶體；正四面體；Si-I；
（2）Y為Fe元素，電子最后填充d能級，位于元素周期表d區(qū)；Fe在O₂中燃燒生成Fe₃O₄，硝酸具有強(qiáng)氧化性，故Fe₃O₄與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵與NO、水，反應(yīng)離子方程式為3Fe₃O₄+28 H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：d；3Fe₃O₄+28 H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，CuCl₂加熱至773K分解為CuCl，Cu元素化合價降低，則還生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl₂

△   .

2CuCl+Cl₂↑，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；2CuCl₂

△   .

2CuCl+Cl₂↑；
（4）Al的最高價氧化物為Al₂O₃，與焦炭按物質(zhì)的量1：3混合加熱，生成CO₂和化合物M，根據(jù)原子守恒可知M的化學(xué)式為Al₄C₃，故答案為：Al₄C₃．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、常用化學(xué)用語書寫、元素化合物性質(zhì)與推斷等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對核外電子排布規(guī)律的理解掌握．