用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為
0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說法正確的是

A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的pH變小
B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol
C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過
D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2-2e-+H2SO4　　　 PbSO4+2H2O+SO42-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
今若制得氯氣0.10mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO
 
2-
4
=PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
 
2-
4
+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb+PbSO4+2e-

正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

若制得0.050 mol Cl2，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省臨海市2009-2010學(xué)年度高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為______。

（2）蓄電池的正極是______，其電極反應(yīng)式為______。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（增大、減小、不變）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得Cl2  0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是         。

 

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