從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為 436、243和 431kJ?mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成 1mo l  H-Cl  時的熱效應(yīng)（　�。�
A、放熱 183 kJ?mol-1
B、放熱 91.5  kJ?mol-1
C、吸熱  183 kJ?mol-1
D、吸熱 91.5  kJ?mol-1
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計算反應(yīng)熱．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，形成1molHCl時，
需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl時需生成1molH-Cl鍵，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故選：B．
點評：本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接，可組成若干原電池．若 a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則下列說法正確的是（　　）
A、b的活動性一定在氫之后
B、若a與b相連，則a為原電池的正極
C、若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、若將稀H2SO4換為NaOH溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O
D、Al（NO3）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、CO32-、Cl-、AlO2-
B、H+、Fe3+、NO3-、S2-
C、Al3+、K+、S2-、SO42-
D、NH4+、NO3-、SiO32-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
D、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是（　�。�
A、它可由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到
B、聚丙烯酸酯材料是一種混合物
C、在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
D、在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、71gCl2 所含原子數(shù)為2 NA
C、2L 0.3mol/L K2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L
D、標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取1.43g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． Na2CO3?xH2O的物質(zhì)的量為
 
mol，x=
 
，所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式
 
．
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因
 
．此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
 0.2mol?L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則c（HA）+c（H+）=
 
mol?L-1（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）．
（4）本實驗最好選
 
作指示劑．
A．石蕊         B．甲基橙          C．酚酞．

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