(1)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質(zhì)量.空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中
 
、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值.
②下列物質(zhì)可用作混凝劑是
 
(填字母).
a.ClO2   b.FeCl3  c.Ca(ClO)2
③氮氧化物可用氨氣處理.已知,氨氣與二氧化氮在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質(zhì),則該反應的化學方程式為
 

(2)均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康.
①下列維生素中,能防治夜盲癥的是
 
,能預防佝僂病的是
 
,能防治壞血病的是
 
(填字母)
a.維生素A  b.維生素C   c.維生素D
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化,最終生成
 
 
,同時釋放出能量.
(3)材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步.
①下列屬于復合材料的是
 
(填字母).
a.石灰石    b.普通玻璃     c.鋼筋混凝土
②ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼,ABS塑料屬于
 
(填字母).
a.有機高分子材料     b.無機非金屬材料    c.金屬材料
③制造下列物質(zhì)時,不需要石灰石的是
 
(填字母)
a.生石灰 b.水泥 c.光導纖維
④黃銅的主要組成元素是銅和
 
(填元素名稱).鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生
 
腐蝕(填“化學”或“電化學”),為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著
 
(填“鋅塊”或“石墨”).
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學腐蝕與防護,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,維生素在人體中的作用
專題:化學應用
分析:(1)①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值;
②可用作混凝劑的物質(zhì)應能水解生成膠體;
③氨氣與二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水;
(2)①維生素既不參與構(gòu)成人體細胞,也不為人體提供能量,而且人體對它的需要量很小,但它對人體的各項生命活動有重要的作用;人體如果缺乏維生素A會患夜盲癥;缺維生素C會患壞血病、抵抗力下降,缺維生素D會患佝僂病、骨質(zhì)疏松,據(jù)此解答;
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水;
(3)①根據(jù)復合材料的定義判斷;
②ABS塑料屬于有機高分子化合物;
③光導纖維的主要材料為二氧化硅;
④黃銅為銅鋅合金;鐵易發(fā)生電化學腐蝕;形成原電池反應時,被保護金屬為正極.
解答: 解:(1)①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值,故答案為:SO2 ;
②可用作混凝劑的物質(zhì)應能水解生成膠體,可用氯化鐵,故答案為:b;
③氨氣與二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水,反應的方程式為8NH3+6NO2
 一定條件 
.
 
7N2+12H2O,
故答案為:8NH3+6NO2
 一定條件 
.
 
7N2+12H2O;
(2)①能防治夜盲癥的是維生素A,能預防佝僂病的是維生素D,能防治壞血病的是維生素C,故答案為:a; c;b;
②葡萄糖在人體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水,故答案為:CO2;H2O;
(3)①鋼筋混凝土由合金、水泥、沙子等材料組合而成,為復合材料,故答案為:c;
②ABS塑料屬于有機高分子化合物,故答案為:a;
③光導纖維的主要材料為二氧化硅,不需要石灰石,故答案為:c;
④黃銅的主要組成元素是銅和鋅,鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕,為防止鐵質(zhì)地下管道的腐蝕可在其表面附著鋅塊,鋅為負極,鐵為正極,可保護鐵不被氧化,
故答案為:鋅;電化學;鋅塊.
點評:本題考查較為綜合,側(cè)重于化學與環(huán)境、材料以及醫(yī)藥、衛(wèi)生等角度的考查,為高考常見題型,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學習的積極性,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學措施不可行的是( 。
A、工業(yè)電解熔融Al203冶煉Al
B、用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯
C、使用催化劑改變工業(yè)合成NH3的日產(chǎn)量
D、蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì),假設雜質(zhì)不與①中所加試劑反應)是提取氧化鋁的原料.提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應:
 

(2)寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通CO2的原因是:
 

(3)若第①步加入的是鹽酸,則發(fā)生反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示,則下列說法不正確的是
 

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9g
B.最初20mL NaOH溶液用于中和過量的硫酸
C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L-1
D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(一)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重,某課外興趣小組用鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染.
(1)配平下列有關(guān)反應的離子方程式:NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3+OH-
(2)上述反應中,每生成2mol N2,將有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應原理和金屬鋁相同.試寫出鎂和含氮廢水反應的離子方式:
 

(二)PH小于
 
的雨水稱為酸雨,大氣中SO2含量過高會導致形成酸雨而危害植物和建筑物.工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反應的化學方程式為
 

(5)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量.寫出上述反應的離子反應方程式
 

(三)某鐵礦石樣品除含SiO2外,主要成份為鐵的氧化物.某化學興趣小組對該鐵礦石進行實驗探究.
某學生將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色.由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論.你認為此結(jié)論
 
(填“合理”或“不合理”),其理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液.
(1)實驗所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有
 
 
;
(2)使用容量瓶前首先要
 
;通過計算,用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O.
(3)配制溶液的操作順序是(填序號)
 

①轉(zhuǎn)移溶液;   ②洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液; ③加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液;④定容;  ⑤稱量; ⑥溶解;  ⑦計算
取少量所配溶液于小試管中,向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀,這種試劑是
 
(寫化學式)
(4)、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)
①定容后蓋上瓶塞反復搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線,則所配制的溶液濃度將
 
;
②定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸.
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失).試寫出上述反應的化學方程式:
 

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水反應共同生成HNO3,某學生設計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去).
①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應從U形管的長管口注入稀硝酸至U形管右側(cè)膠塞下沿,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是
 

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為
 

③蘸有NaOH溶液的棉花團的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
請回答下列問題:
(1)元素Y位于周期表中第
 
周期
 
族;
(2)這四種元素的氫化物中,水溶液堿性最強的氫化物電子式是
 
;
(3)元素X和W形成的化合物的化學式為
 
;
(4)元素X和Y所形成的最高價氧化物所對應的水化物酸性強弱順序為
 
(用化學式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1L濃度為0.1mol/L AlCl3溶液中含有的離子數(shù)是0.4NA
B、3.9g Na2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA
C、標準狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NA
D、標準狀況下,1.12L的SO3所含的原子數(shù)是0.2NA

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