20．下列含有共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．CaF2D．金剛石

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．二氧化碳為共價化合物，故A錯誤；
B．氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；
C．氟化鈣為離子化合物，不含共價鍵，故C錯誤；
D．金剛石為碳的單質，不是化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子化合物、共價化合物、離子鍵和共價鍵的判斷，為高頻考點，側重考查基本概念，根據(jù)物質構成微粒判斷化學鍵，知道化學鍵和化合物的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A．增大壓強B．加入催化劑C．降低溫度D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化的有機反應的類型，不正確的是（　�。�
A．CH3CH3→CH3CH2Cl　取代反應B．CH2═CH2→CH3CH2OH　取代反應
C．CH2═CH2→CH2BrCH2Br　加成反應D．  取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NaF、NH4ClB．NaOH、NaClOC．CaO、Na2O2D．MgCl2、Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
B．圖2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+Ds（g）的影響，甲比乙的壓強大
D．如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為氫氧燃料電池裝置示意圖．
（1）該裝置是利用反應 2H2+O2═2H2O 設計而成的，該反應能
設計成電池的原因是該反應屬于氧化還原反應，并且反應放熱．
（2）該電池的正極反應物是氧氣，判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價為0，降低為H2O中的-2價，得電子，做正極反應物．
（3）下列關于裝置描述不正確的是：b、d
a．導線是電子導體
b．該裝置需要點燃才能產(chǎn)生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場所
d．電子從通氧氣一級沿導線轉移到通氫氣一級
（4）該裝置是如何形成電流的？請進行完整說明：氫氣在負極上失去電子生成氫離子，電子沿導電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導離子，形成閉合回路，形成電流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的水解反應：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O
B．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
C．偏鋁酸鈉中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．堿性氫氧燃料電池的正極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于堿金屬及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．從鋰到銫與水反應越來越劇烈B．液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D．氫氧化銫的堿性強于氫氧化鈉

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