Question

8．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
• B． 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
• C． 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• D． 其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO₂濃度增大

Answer 1

分析 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，以此解答該題．

解答 解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；
B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；
D．其他條件不變，縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，但因體積減小，則SO₂濃度增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．