【題目】在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的

A.石灰石B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為AI(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。
故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(　　)

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是制造光電池的材料

D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是

A.

B. M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為

C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為

D. 次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為____________，該反應中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強為p kPa時，同一體系中發(fā)生反應①和反應②，溫度對二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應①，2min時達到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 按要求寫出合適的化學用語：A的元素符號：______，C單質(zhì)的電子式：_________________，用電子式表示D的簡單氫化物的形成過程________。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且為天然氣的主要成分，則甲的化學式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的電子式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請寫出該反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)請預測K與Rb元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中的化學鍵類型是____。

(3)某有機化合物分子中含有S－N鍵，你認為該共用電子對偏向于____原子(填元素符號)．

(4)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：________。

Ⅱ．(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是____反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)_____。

②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式_______。

(2)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如下：

反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反應Ⅱ的熱化學方程式：_______________。

(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方__________________。

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