【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)含銅量高,是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問題:

.已知:①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

(1)Cu2SCu2O反應(yīng)生成CuSO2的熱化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)中Cu2O_________(填氧化劑還原劑”)。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

(2)壓強(qiáng)為p kPa時(shí),同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,溫度對(duì)二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則ΔH1______0(填“>”“<”,下同)、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi),乙酸甲酯的百分含量逐漸增大,而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

(3)若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH31 mol CO發(fā)生反應(yīng)①,2min時(shí)達(dá)到平衡,則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________,該條件下平衡常數(shù)K=_____________

【答案】 2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ/mol 氧化劑 < < 300~600 K范圍內(nèi),隨著溫度升高,反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的程度比反應(yīng)的小 0.225mol·Ll·min1 180

【解析】(1)Cu2SCu2O反應(yīng)生成CuSO2的化學(xué)方程式為Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,由②×3①,可得2Cu2O(s)+Cu2S(s) 6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ/mol。反應(yīng)中Cu2SCu化合價(jià)降低,S元素化合價(jià)升高,既是氧化劑又是還原劑,Cu2OCu化合價(jià)降低,是氧化劑。

(2)由圖1可知,壓強(qiáng)相同,溫度升高,二甲醚和乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均減小,則ΔH1ΔH2都小于0,即ΔH1<0,ΔH2<0。溫度升高,反應(yīng)和反應(yīng)均逆向移動(dòng),但反應(yīng)受溫度影響更大,逆向移動(dòng)程度更大,導(dǎo)致乙酸甲酯的百分含量增大,乙醇的百分含量逐漸減小。

(3)由圖1可知,壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí),CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9,根據(jù)已知條件,列出反應(yīng)的三段式: CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)

起始濃度/mol·Ll 0.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度/mol·Ll 0.45 0.45 0.45

平衡濃度/mol·Ll 0.05 0.05 0.45

v(CH3COOCH3)=0.45 mol/L÷2 min=0.225mol·Ll·min1

K===180。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3

X

最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;

(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

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B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸

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根據(jù)上圖回答下列問題:

(1)PCl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________________

(2)PCl5分解成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(3)PCl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的反應(yīng)熱ΔH3 ___________,PCl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5ΔH4 ____________ΔH3(大于、小于等于”);

(4)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是____________________。

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)屬于芳香烴

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1

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C. 上圖過程必須經(jīng)2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

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