【題目】CH3Cl常溫下是氣體,難溶于水,易溶于乙醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室可用下圖制備CH3Cl,制備裝置的分液漏斗和燒瓶分別盛裝甲醇和濃鹽酸。
(1)CH3Cl 的電子式為____________________。
(2)某學(xué)生在關(guān)閉活塞X的情況下做此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),收集到一定量氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸混合液的量比正常情況下多(裝置氣密性良好)? 的原因:__________________________。
(3)該裝置制備CH3Cl 的方程式為_________________________。
(4)由ZnCl2·6H2O晶體制得無水ZnCl2的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。
(5)該裝置存在缺陷:______________________________,若要檢驗(yàn)CH3Cl 中Cl元素需進(jìn)行的操作是_____________________。
(6) 某化學(xué)興趣小組為了探究CH3Cl與CH4的穩(wěn)定性差別,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3Cl能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化。已知生成物中含兩種氣體產(chǎn)物:將CH3Cl制備裝置中產(chǎn)生的氣體依次通過________________(填序號(hào)),若觀察到__________________,則證明CH3Cl穩(wěn)定性弱于CH4。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.蒸鎦水 C.NaOH 溶液
【答案】 甲醇的沸點(diǎn)較低,受熱易揮發(fā)使一部分甲醇未反應(yīng)而逸出,使實(shí)際產(chǎn)量少,濃HCl易揮發(fā) CH3OH + HCl(濃)CH3Cl↑+H2O 在干燥的HCl氣流中加熱 打開止水夾X,CH3Cl與裝置e中的NaOH溶液常溫下反應(yīng)很慢且不充分,排出室外依然會(huì)污染空氣,需加熱才可使反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行 打開止水夾X,將e裝置加熱一段時(shí)間后,向其中加入稀硝酸,再加硝酸銀溶液,若看到白色沉淀,則證明該有機(jī)物含氯元素,反之則不含 BAC 酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去
【解析】(1)一氯甲烷就是用一個(gè)氯原子代替甲烷分子中的一個(gè)氫原子,所以電子式為。
(2)甲醇沸點(diǎn)較低,受熱時(shí)易揮發(fā),鹽酸也是揮發(fā)性酸,致使一部分未反應(yīng)而逸出,所以收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多。
(3)在催化劑的作用下,甲醇和氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式使CH3OH+HClCH3Cl+H2O。
(4)在加熱ZnCl2晶體時(shí)可選擇通入干燥的HCl氣體抑制其水解。
(5)一氯甲烷不溶于水,所以和氫氧化鈉的反應(yīng)較慢,用氫氧化鈉溶液常溫下進(jìn)行和一氯甲烷的反應(yīng)并不合理。檢驗(yàn)氯元素應(yīng)該將其轉(zhuǎn)化為氯離子,再用硝酸銀檢驗(yàn),所以要將一氯甲烷在加熱條件下和氫氧化鈉反應(yīng),生成氯化鈉,再用硝酸酸化,加入硝酸銀檢驗(yàn)。
(6)將制備裝置中產(chǎn)生的氣體通過蒸餾水除去揮發(fā)的甲醇和HCl,再過高錳酸鉀溶液(氧化一氯甲烷),氫氧化鈉溶液(吸收反應(yīng)生成的酸性氣體Cl2、CO2)。如果高錳酸鉀溶液褪色,說明一氯甲烷可以被高錳酸鉀氧化,而甲烷不會(huì)被氧化,說明一氯甲烷不穩(wěn)定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氨水中加酸,NH 的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的溫度
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【題目】在Cl2+S2-=2Cl-+S↓的離子反應(yīng)中,S2-代表的物質(zhì)可以是( )
A.H2SB.KHSC.FeSD.Na2S
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②碘與CCl4溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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【題目】處理廢水中的CN-可用電解方法除去,其裝置如圖所示。已知電解時(shí)控制溶液pH為9~10并加入食鹽,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是
A. 不能用鐵作陽極材料
B. 加入食鹽的目的是在陽極產(chǎn)生ClO-
C. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng)為2CN-+5C1O-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)
(2)通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______ mL。
(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
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【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ;ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:
t/min | n(CO)/mol | n(Cl2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0.90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。
②在2min~4min間,v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”), 該溫度下K = _____。
③ 已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時(shí),CO的 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
X代表的物理量是 __________;a_____ 0 (填“>”,“=”,“<”)。
(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體: 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2 (g) ;ΔH=-748 kJ·mol-1
①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ________________ 。
②已知:測(cè)定空氣中NO和CO 含量常用的方法有兩種:方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為________________。方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸依度。寫出NO 與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(3)NO2 會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2g NO2氣體和Na2CO3 溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是_____________________。
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