12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．MnO2能加速H2O2的分解，是因?yàn)镸nO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
C．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說(shuō)明醋酸是弱酸
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)

分析 A、需要持續(xù)加熱，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B、催化劑降低反應(yīng)所需的活化能；
C、弱酸稀釋中會(huì)促進(jìn)弱酸的電離；
D、橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系為Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）．

解答 解：A、需要持續(xù)加熱才能發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、MnO2能加速H2O2的分解即為催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，故B正確；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，弱酸稀釋中會(huì)促進(jìn)弱酸的電離，稀釋10mLpH=1的鹽酸至100mL，pH變?yōu)?，稀釋10mLpH=1的醋酸至100mL，pH小于2，pH變化比鹽酸小，故C錯(cuò)誤；
D、橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系為Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq），則滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)以及弱酸的電離，明確常見(jiàn)的影響因素及存在的化學(xué)平衡體系是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，其體積為（　　）
A．10LB．15LC．20LD．25L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是

A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值

D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列說(shuō)法正確的是( ）

A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學(xué)習(xí)小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全．通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置．其優(yōu)點(diǎn)有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應(yīng)，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧氣，反應(yīng)則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應(yīng)發(fā)生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在該反應(yīng)中FeSO4的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時(shí)Cu2+以Cu（OH）2的形式開(kāi)始沉淀，pH≥6.4時(shí)完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀時(shí)的pH為3.7，又測(cè)得反應(yīng)完成后溶液呈強(qiáng)酸性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)除去所得溶液中雜質(zhì)離子的實(shí)驗(yàn)方案向反應(yīng)后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，調(diào)節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進(jìn)行了如下探究：稱(chēng)量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)30min后升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后銅絲反應(yīng)完全．蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾時(shí)用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①該實(shí)驗(yàn)銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反應(yīng)過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是防止雙氧水分解，過(guò)濾時(shí)采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實(shí)際產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下對(duì)于100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
B．升高溫度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
C．溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．完全吸收0.1molCO2氣體后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．20℃，將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（　　）
A．20秒B．15秒C．40秒D．48秒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）寫(xiě)出NaHCO3在水溶液里的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O（寫(xiě)出離子方程式）H++OH-═H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．同質(zhì)量的SO2與SO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子數(shù)目之比為5：4B．氧原子數(shù)目之比為5：6
C．硫原子數(shù)目之比為4：5D．摩爾質(zhì)量之比為4：5

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