2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點燃，完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為（　�。�
A．10LB．15LC．20LD．25L

分析 150℃，水為氣體，燃燒的化學(xué)方程式為C2H4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O（g）反應(yīng)前后氣體的體積不變，1L乙烯只消耗2L氧氣；
2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O（g），2L C2H2燃燒消耗5L氧氣；
2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O（g），2L C2H6燃燒消耗7L氧氣，
可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．

解答 解：由C2H4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，
等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，
則完全反應(yīng)后的混合氣體恢復(fù)到原狀態(tài)時，其體積為1L+2L+2L+20L=25L，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握燃燒規(guī)律及混合氣體的平均組成為C2H4是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均組成法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫，下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
B．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
C．由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．由乙烯制乙烷B．由甲烷制四氯化碳
C．乙烷在氧氣中燃燒D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為NO2、HNO3，
反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．
（2）可用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
①已知NO氣體會分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NO（g）═2NO2（g）+N2（g））△H=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）．
②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮氣，二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ．則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為3：1，若已知上述反應(yīng)△H2=-1160kJ•mol-1，則△H1=-574 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到16g NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在150℃時，1L NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，當(dāng)反應(yīng)5min末時，混合氣體的體積為1.2L．求該條件下NO2的分解率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．異戊二烯與溴水反應(yīng)的加成產(chǎn)物最多有（　�。�
A．5種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知298K時由石墨生成金剛石的△H=1.895 kJ•mol-1，△H-T△S=2.866kJ•mol-1，又知石墨的熵S（石）=+5.694J•mol-1•K-1，求金剛石的熵S（金剛石），這兩種碳的同素異形體哪種更有序（化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵差）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能
C．分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL，后者pH變化大，說明醋酸是弱酸
D．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動

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