【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①HC1O2可視為強(qiáng)酸,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸;卮鹣铝袉栴}:

(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;向其中鼓入空氣的作用可能是____

(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

(3)操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是_____、_____、過濾;操作②實(shí)驗(yàn)方法是_____

(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。

【答案】2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 稀釋ClO2,防止爆炸 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 A 蒸發(fā)濃縮; 冷卻結(jié)晶 重結(jié)晶 1.36a

【解析】

由流程可知,NaClO3溶解后與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,結(jié)合信息②可知鼓入空氣稀釋ClO2,吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,過濾后,結(jié)合信息①可知,濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO23H2O。

(1)ClO2發(fā)生器中NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,其反應(yīng)的離子方程式為:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;由信息②可知,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋,則發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸,故答案為:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;稀釋ClO2,防止爆炸;

(2)根據(jù)流程信息可知,吸收塔內(nèi)生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,氯元素化合價(jià)降低,ClO2被還原,則H2O2必定被氧化做還原劑,反應(yīng)中有氧氣產(chǎn)生,反應(yīng)方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;還原性要適中,還原性太強(qiáng),會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物,影響NaClO2生產(chǎn);為方便后續(xù)分離提純,加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn),Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2,Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng),而且生成物與NaClO2分離比較困難,KMnO4具有強(qiáng)氧化性,故答案為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;A;

(3)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體,則操作①的實(shí)驗(yàn)方法依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,通過過濾得到粗晶體,為獲得更純凈的晶體應(yīng)該選擇重結(jié)晶的方法,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;重結(jié)晶;

(4)由氯原子個(gè)數(shù)守恒可得NaClO3~NaClO2·3H2O,則有M(NaClO3):M(NaClO2·3H2O)=

m(NaClO3):m(NaClO2·3H2O),106.5:144.5=akg:m(NaClO2·3H2O), 解得m(NaClO2·3H2O)≈1.36akg,故答案為:1.36akg。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí),不正確的是

A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.硝酸可氧化Fe2+D.可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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A.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低

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A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1=Δt2時(shí),H2的產(chǎn)率:a~b段大于b~c

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A. K+H+、Fe2+、NO3-B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-

C. Al3+、Na+SO42-、CO32-D. Fe3+、H+、SO42-ClO

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【題目】 Cl2 通入 NaBr NaI 的混合液中,待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干,并灼燒,最后將得 到的固體冷卻、稱量.稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示.則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為(

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖,其中“—S—S—”為由兩個(gè)“—SH”脫氫形成的二硫鍵,其作用是連接兩個(gè)相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個(gè)氨基酸組成,則形成一個(gè)該蛋白質(zhì)分子時(shí)生成的水分子數(shù)和減少的相對(duì)分子質(zhì)量分別為

A. m,18m

B. m4),18m4

C. m3),18m3)+4

D. m2),18m2)+4

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【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置:

請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號(hào)_______。

(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程__________。

(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。

(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對(duì)元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號(hào))。

A.能與NaOH反應(yīng) B.含離子鍵、共價(jià)鍵 C.能與稀硫酸反應(yīng)

(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。

(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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