【題目】2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①⑧八種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題:
(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。
(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程__________。
(3)以上表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______。
(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號)。
A.能與NaOH反應 B.含離子鍵、共價鍵 C.能與稀硫酸反應
(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應的離子反應方程式為_______。
(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式_______。
【答案】 HClO4 AB 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr
【解析】
先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答。
根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是:①是N元素,②是O元素,③是Mg元素,④是Al元素,⑤是P元素,⑥是Cl元素,⑦是K元素,⑧是Br元素。
(1)②是O元素,質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為;
(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示為:;
(3)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,在上述表格中,元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4;
(4)NH3與HCl反應形成NH4Cl,由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似,所以P元素的氫化物PH3與HCl反應產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似,屬于離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵,能與強堿NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O,而不能與酸反應,故合理選項是AB;
(5)K與水反應產(chǎn)生KOH和氫氣,向該溶液中加入Al,會發(fā)生反應產(chǎn)生KAlO2、H2,反應的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應,產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4,反應的化學方程式為BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr。
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①HC1O2可視為強酸,NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K,純ClO2易分解爆炸。回答下列問題:
(1)ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為____;向其中鼓入空氣的作用可能是____。
(2)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為____;為防止生成的NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是____(填序號)。
A.Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4
(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾;操作②實驗方法是_____。
(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。
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【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關系如下圖,則甲和X不可能是
A. 甲為C,X是O2
B. 甲為 Fe,X 為 Cl2
C. 甲為SO2,X是NaOH溶液
D. 甲為A1C13,X為NaOH溶液
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【題目】煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境,采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低了脫硫效率,相關反應的熱化學方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1(反應Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1(反應Ⅱ),假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是
A. B. C. D.
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【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 不鼓入空氣時,正極的電極反應式為H++e-=H·
C. 鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時,上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負極上CH4失去電子,電極反應式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法中,不正確的是
A. 正極電極反應式為:2H++2e—→H2↑
B. 此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過程中銅并不被腐蝕
D. 此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】用化學用語表示:
(1)2個銅離子__________;
(2)氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價_______;
(3)溶于水溫度降低的一種鹽_________;
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