【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下圖所示的氮元素的循環(huán)過程,下列說法不正確的是

A. 過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應是:N2 + O2 === 2NO

B. 過程③ “固氮作用”中,氮氣被還原

C. ⑤中涉及的反應可能有: 2 NO2 + O2 === 2 NO3

D. ⑥中涉及的反應可能有: 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O

【答案】D

【解析】A. 過程①“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO,即發(fā)生的反應是:N2+O2=2NO,A正確;B. 過程③“固氮作用”中氮元素化合價降低,氮氣被還原,B正確;C. ⑤中亞硝酸根被氧化為硝酸根,涉及的反應可能有:2NO2 +O2==2NO3,C正確;D. ⑥中氮元素化合價降低,硝酸根被還原,涉及的反應不可能為2NO3-+12H+==N2+6H2OD錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:(1)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol
(2)CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol
則反應:C(s)+ O2(g)═CO(g)的△H 是( )
A.﹣221 kJ/mol
B.﹣110.5 kJ/mol
C.+110.5 kJ/mol
D.+221 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度是(

A. 0.05mol·L-1B. 0.25mol·L-1C. 0.1mol·L-1D. 0.5mol·L-1

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【題目】為實現(xiàn)下列轉化,必須加入氧化劑的是

A. Cl2HClB. NH4+NH3C. H2O2O2D. CuCuO

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【題目】常溫時,用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH 變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.滴定前,酸中c(H+) 等于堿中c(OH
B.在A點,c(Na+)>c(X)>c(HX)>c(H+)>c(OH
C.在B點,兩者恰好完全反應
D.在C點,c(X)+c(HX)=0.05 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~M為中學化學的常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示,部分生成物和反應條件省略.已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色氣體且不能燃燒,G為黃綠色單質氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應①常用于制作印刷電路板.請回答下列問題:
(1)寫出A的化學式:
(2)比較Y與Z的原子半徑大。(填元素符號).
(3)檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是
(4)已知F溶于稀硝酸,溶液變成藍色,放出無色氣體.請寫出該反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖所示的裝置和以下實驗步驟,可以制取少量的溴苯和溴乙烷.已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷:
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下:①連接好裝置,檢查裝置的氣密性;②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴.向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處;③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中;④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出制取溴苯的化學方程式:
(2)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是:
(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是:
(4)反應完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是: . 分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)
(5)實驗結束,從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯,產(chǎn)生黃色的原因是其中含有(填化學式).欲得到無色的溴苯的方法是(填試劑和操作名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應具備的性質是( 。

A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應 B. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水,且必須比水密度大 D. 不溶于水,且必須比水密度小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】進行過濾操作應選用的一組儀器是(

A. 濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B. 燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C. 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D. 玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺

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