1．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
用如圖裝置由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂晶體
B．
用如圖所示裝置測量Cu與濃硝酸反應生成氣體的體積
C．
用如圖所示裝置驗證Na和水反應的熱效應
D．
用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

分析 A．氯化鎂易水解；
B．二氧化氮易與水反應，且易溶于水；
C．鈉與水反應放熱，U型管中左側降低；
D．鐵應為陽極．

解答 解：A．氯化鎂易水解，應在氯化氫的氛圍中加熱，否則生成氫氧化鎂，故A錯誤；
B．二氧化氮易與水反應，且易溶于水，不能用排水法測量體積，故B錯誤；
C．鈉與水反應放熱，U型管中左側降低，則裝置可驗證Na和水反應的熱效應，故C正確；
D．制備氫氧化亞鐵，應首先生成亞鐵離子，鐵應為陽極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的分離、制備等基本實驗，側重于學生的分析能力、評價能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的嚴密性和相關物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用于合成高吸水性樹脂的單體為CH2=CHCOONa．則聚丙烯酸鈉中不存在（　　）
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）用元素符號表示⑥所在周期（除稀有氣體元素外）電負性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則⑩元素在ds區(qū)．
（3）寫出⑩的常見陽離子的最外層電子排布3s23p63d10．
（4）元素⑦基態(tài)原子中能量最高的是3p電子，其電子云形狀為啞鈴形．
（5）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間的氫鍵              B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個sp2-s的σ鍵和1個p-p的π鍵  D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（6）如表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
電離能I（eV）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
請回答：表中的金屬元素是BEF（填字母）；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是B元素的np軌道上的電子半充滿，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A、C大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．副族元素沒有非金屬元素
B．除短周期外，其他周期均為18種元素
C．同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1
D．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕
B．MnO2可加快H2O2的分解速率是因為降低了該反應的活化能
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素．X的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合物乙中只有共價鍵
B．甲可與Z和X形成的某種化合物反應生成強酸
C．W的氧化物只能與堿反應，不能與任何酸反應
D．X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XG

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機反應的化學方程式書寫正確是（　�。�
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．2+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$2
C．CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2O
D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．取3.40g只含羥基不含其他官能團的液態(tài)多元醇，置于5.00L（標況）氧中，點燃使醇完全燃燒．反應后所有產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7克，再經(jīng)過堿石灰，增重5.5克．
（1）該醇中C、H、O 的原子數(shù)之比為5：12：4．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？可以．其原因是最簡式C5H12O4中H原子個數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價結構，所以最簡式即分子式．
（3）如果將該醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該多元醇的結構簡式C（CH2OH）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．化合物A對H2的相對密度是23，A具有如下性質：
A+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
A+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物可作出的判斷是AC
A．一定含有-OH   B．一定含有-COOH     C．A為乙醇  D．A為醛
（2）含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作醫(yī)用消毒劑．
（3）A與鈉反應的化學方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2O Na+H2↑．
（4）化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產(chǎn)物的反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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