6．X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素．X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲．X、Y、G 三種元素形成六核化合物乙．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化合物乙中只有共價(jià)鍵
B．甲可與Z和X形成的某種化合物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
C．W的氧化物只能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)
D．X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XG

分析 X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲，故甲為SO2，則Z為O元素，可推知Y為N元素、G為F元素、W為Si，X、Y、G三種元素形成六核化合物乙為NH4F，以此來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、G、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、G同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是G原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲，故甲為SO2，則Z為O元素，可推知Y為N元素、G為F元素、W為Si，X、Y、G三種元素形成六核化合物乙為NH4F，
A．乙為NH4F，含離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．甲為SO2，Z和X形成的某種化合物為過(guò)氧化氫，反應(yīng)生成強(qiáng)酸為硫酸，故B正確；
C．W的氧化物為SiO2，能與堿反應(yīng)，與HF酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．F的非金屬性最強(qiáng)，則X分別與Y、Z、G、W形成的氣態(tài)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XG，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Z及氣體甲的推斷為突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．電解水時(shí)加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應(yīng)制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是CO2、CO（填化學(xué)式）；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2CO3；
（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式；
②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用如圖裝置由氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂晶體B．
用如圖所示裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C．
用如圖所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D．
用如圖裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于CF2Cl2 （商品名為氟里昂-12）的敘述正確的是（　　）
A．屬于鹵代烴B．有兩種同分異構(gòu)體
C．所有原子在同一平面上D．能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙醇燃燒
C．丙烷與氯氣混合，在光照條件下反應(yīng)
D．電石與水反應(yīng)制取乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E為前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：A是原子半徑最小的元素；B原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，且B是形成化合物種類最多的元素；B、C、D處于同周期，C的第一電離能大于前后相鄰元素；D的電負(fù)性較大，僅次于氟元素；E是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子的外圍電子排布式為3d54s1，C的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A2D的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大，分析可能的原因是H2O蒸氣中存在H2O分子間因氫鍵而形成的“締合分子”．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的雜化軌道類型為sp，該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）+3價(jià)的E形成的八面體配合物ECla•bNH3，若1mol配合物與足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，則b=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變
B．含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被還原
C．得到電子的物質(zhì)被氧化
D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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