Question

（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

（1）通入硫化氫的作用是：

①除去溶液中的Sn2+離子

②除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。

（2）操作IV的順序依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；

② 。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：

a.稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。

③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。

Answer 1

（1）2Fe3＋+H2S＝Fe2＋+S↓+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀（2分）

（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（共4分，各2分）（3）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（2分）

（4）①錐形瓶中溶液顏色的變化（2分）

②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。（2分）

③樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化（2分）

【解析】

試題分析：（1）鐵離子具有還原性，能氧化物H2S氣體，反應的離子方程式為2Fe3＋+H2S＝Fe2＋+S↓+2H+。SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時溶液的pH為3.0，所以操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀。

（2）從溶液中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）綠礬的溶解度隨溫度的升高而降低，所以用冰水洗滌的另一個目的是降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。

（4）①滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

②由于酸性高錳酸鉀溶液顯褐色，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

③由于亞鐵離子易被氧化為鐵離子，所以測定結果偏低。另外也可能是樣品中含有雜質(zhì)。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應用