下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH

A.①④⑤　　　　　　       B．②③⑤

C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥


解析：通過(guò)金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的劇烈程度，證明羥基氫的活潑性，①正確；CH2===CHCHO中碳碳雙鍵和醛基均與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，②錯(cuò)誤；苯與苯酚的混合液中加入濃溴水，產(chǎn)生三溴苯酚沉淀，但此沉淀溶于苯，不能過(guò)濾，③錯(cuò)誤；SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色證明SO2具有還原性，不是漂白性，④錯(cuò)誤；石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液時(shí)鎂不會(huì)析出，銅析出，⑤正確；通過(guò)測(cè)量Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH大小，可以比較碳酸和硅酸酸性強(qiáng)弱，從而比較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱，⑥正確。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）已知25℃時(shí)，甲醇和DMC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=___________。
（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計(jì)算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：________；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：________。
（4）根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量對(duì)TON的影響圖（左圖），判斷下列說(shuō)法正確的是___  __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TON
c. 當(dāng)催化劑用量低于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
d. 當(dāng)催化劑用量高于1.2×10—5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C8H8O2，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體種數(shù)為

 A．3                                    B．6               

C．9                                    D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有發(fā)生變化

D．碘晶體升華和冰融化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:      (填具體元素符號(hào),下同)，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。元素⑩名稱(chēng)為       在周期表中的位置                。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

(3) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                                ，該化合物屬于          (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式                       ，該化合物是由                                                    __________________（填“極性”、“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_____________________。

（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____    ___；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱(chēng)量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用圖甲裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO

B．用圖乙裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)

C．用圖丙裝置檢驗(yàn)電流的方向

D．用圖丁裝置制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

　　物質(zhì)

選項(xiàng)　　

a

b

c

d

A

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

B

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

C

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

D

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是　　．

（2）X溶液中一定存在的離子是　　．

（3）白色沉淀乙中一定有：　　，可能有　　．

（4）若將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　3　．

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