20．下列物質(zhì)含氮量最高的是（　　）
A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素

分析 化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素總相對(duì)原子質(zhì)量}{化合物相對(duì)分子質(zhì)量}$×100%．硫銨為（NH4）2SO4，碳銨為NH4HCO3，硝銨為NH4NO3，尿素為CO（NH2）2，將碳銨改寫(xiě)為（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2個(gè)N原子，相對(duì)分子質(zhì)量越小，氮元素含量越高，

解答 解：硫銨為（NH4）2SO4，碳銨為NH4HCO3，硝銨為NH4NO3，尿素為CO（NH2）2，將碳銨改寫(xiě)為（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2個(gè)N原子，相對(duì)分子質(zhì)量越小，氮元素含量越高，
相對(duì)分子質(zhì)量：（NH4）2（HCO3）2＞（NH4）2SO4＞NH4NO3＞CO（NH2）2，
故CO（NH2）2的含氮量最高，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義利用改寫(xiě)方法確定N原子數(shù)目相等，再比較化合物相對(duì)分子質(zhì)量，避免計(jì)算具體數(shù)據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO3）．工業(yè)上可用碘為原料通過(guò)電解制備碘酸鉀．
【實(shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

（1）寫(xiě)出步驟②的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．
（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是Ag．
（3）分離I2和丁的方法是萃�。�
【實(shí)驗(yàn)二】電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
（4）電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2 或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；電解過(guò)程中陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
【實(shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（5）步驟②的操作名稱冷卻結(jié)晶，步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某固體粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種．某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示．該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　　）

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3
B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4
C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3
D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒(méi)有Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：室溫下亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算得出NaHSO3水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)Ka）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時(shí)切斷電源，然后提純正十二烷．
已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中電源的A極為直流電源的負(fù)極
B．加入金屬鈉可以將酸轉(zhuǎn)化為鈉鹽，提高離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑
D．反應(yīng)一段時(shí)間后將電源正負(fù)極反接，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　�。�
A．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出
C．轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B．中和等濃度等體積的鹽酸時(shí)，B用的體積較多
C．M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等
D．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V=0時(shí)：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL時(shí)：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
C．V=20 mL時(shí)：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7時(shí)，V＞20 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的氫化物的電子式；D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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