碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是                  (　　)

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是(　　)

A．加水洗滌

B．通氧氣加熱

C．加熱試管使硫熔化

D．用CS2洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：①H2 ②Cl2�、跲2�、蹾Cl�、軨O2�、轘O2

（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，若由A口進氣，可收集的氣體有________。

（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。

（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_____，氣體應由____口進入。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是　(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是                                 (　　)      

氣體

a

b

c

A

NO2

濃硝酸

銅片

濃硫酸

B

SO2

濃硫酸

Fe

濃硫酸

C

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2粉末

濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)．

實驗

序號

甲針筒內(nèi)物質

乙針筒內(nèi)物質

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀，后變色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

3

30 mL NO2

(主要)

10 mL H2O(l)

剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學方程式_________________。

（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有________生成，活塞__________移動(填“向外”、“向內(nèi)”、“不”)．反應后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中．

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應的化學方程式_____________________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為香芹酮分子的結構，下列有關敘述正確的是

A．香芹酮化學式為C9H12O

B．香芹酮可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色

D．香芹酮分子中有3種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：


工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L－1，則該溶液中的pH約為        。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，則c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量         ，充分反應后，過濾、洗滌、      。

（5）25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是                           。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：            。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知:，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1:2反應生成Z,F和E按1:2反應生成W，W和Z互為同分異構體。

回答下列問題:

(1)寫出反應類型:①_____________________，②______________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式:

  ③_____________________________________________________；

  ④_____________________________________________________。

(3)與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結構簡式為_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的結構簡式可能為_______________________________________(只寫一種即可)。

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