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下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是　(　　)

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量Na2O2的干燥管、足量濃H2SO4的洗氣瓶(假設每步反應氣體完全反應)，最后得到的氣體是(　　)

A．NH3                   B．O2

C．H2O                   D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是四種鹽的溶解度（g）。

0

10

20

30

40

60

80

100

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.3

38.4

39.8

NaNO3

73

80

88

96

104

124

148

180

KCl

27.6

31

34.0

37.0

40.0

45.5

51.1

56.7

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

110.0

169

246

請設計一個從硝酸鈉和氯化鉀制備純硝酸鉀晶體的實驗（要求寫出化學方程式及實驗步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）

A．洗氣瓶中產生的沉淀是          

B．在Z導管出來的氣體中無

C．洗氣瓶中產生的沉淀是

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(     )

選項

①

②

③

實驗結論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的濁液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:____________________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                 。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　性，用化學平衡原理解釋:　            。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　                              。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關說法正確的是                  (　　)

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為____________；儀器a的名稱為__________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_______________。儀器安裝后應進行的實驗操作：a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫，正確的操作順序為________________。

②完全反應后，有關數(shù)據記錄如下：

空瓷舟質量m0/g

瓷舟與鈣的質量m1/g

瓷舟與產物的質量m2/g

14.80

15.08

15.25

據此可判斷m2與理論值不符，則產物中的雜質可能是_________________________。

（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

    

請回答下列問題：

①主反應中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是_______________；該反應所需的條件及操作為_______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應體系熱水浴加熱

f.反應體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為_____。

＞350℃
 
②利用反應2CaO2=====2CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質量23g·mol-1，A主要用于有機合成和藥物制造，同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.1mol固體A與0.1molNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48L(標準狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水B可生成金屬單質D和氯氣。請回答下列問題：

（1）A的化學方式是_________________________。

（2）寫出化合物A與NH4Cl反應的化學方程式:_______________________________。

（3）某同學通過查閱資料得知物質A的性質：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應來制備A物質。

II.物質A遇水強烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應的基本反應類型是__________________________。

②物質A遇水強烈水解的化學方程式為_________________________。

（4）工業(yè)制備單質D的流程如下：

①步驟①中操作的名稱為________________。

②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：_________________________。

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