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11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列關系不正確的是（　　）
A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．將CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的電離
D．等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

分析 A、物料守恒分析解答；
B、CH3COONa溶液是強堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解；
C、同離子效應；
D、NH4+離子對酸醋根離子的水解起促進作用．

解答 解：A、物料守恒，CH3COONa溶液中，存在：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故A正確；
B、CH3COONa溶液是強堿弱酸鹽溶液，酸醋根離子要水解，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C、同離子效應，所以CH3COONa溶解到醋酸中，醋酸根離子濃度變大，抑制醋酸的電離，故C正確；
D、NH4+離子對酸醋根離子的水解起促進作用，所以CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應置換出單質Cu
C．在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D．氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時，打開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學變化的原理是炭粉構成原電池正極，NaCl溶液起電解質溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應式和有關的化學方程式：
負極：2Fe-4e-═2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-．總反應：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把一定質量的鎂、鋁混合物投入到2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．
（1）金屬鋁的質量為0.54g．
（2）a的取值范圍是0≤a＜50．
（3）鹽酸的體積是80mL．
（4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
（5）80～90mL對應反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作或裝置中，不能達到實驗目的是（　�。�
A．
排水法收集NO
B．
吸收尾氣中少量NH3或HCl，并防止倒吸
C．
制取并收集少量NH3
D．
電解精煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質
B．鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
C．“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中等度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性
D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列3個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
據(jù)此回答：
（1）雙線橋法分析反應③電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應中的試劑是FeCl3．加入該試劑充分反應后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I-．
（3）強酸性溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混在一起充分反應后，①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有Fe2+，一定無MnO4-、Fe3+，上述離子的混合液，MnO4-與Fe2+能否反應，若能，請寫出MnO4-與Fe2+反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有MnO4-或Fe2+，一定無I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中通入過量的CO2氣體后，溶液變渾濁的是（　　）
A．苯酚鈉B．酯酸鈉C．氫氧化鈉D．石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2． 現(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖1所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺等夾持固定儀器已略去）．請回答下列問題：

（1）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．請你兩套裝罝中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置DBC（用序號A、B、C…表亦）
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗是否純凈
舟驟4：點燃酒精饤，反應一段時間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2，等，易與水反應產牛氫氣．試寫出CaH2與水反應的化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：，結合上述反應，實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此推斷，上述實驗確有CaH2生成．請你分析該同學的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應也有相似的實驗現(xiàn)象
（4）乙同學利用如圖2裝置，通過測定一定質量固體和足量水反應生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成．若固體的質量為m g、實驗條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當V（H2）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時，可說明有CaH2生成．

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